Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza! O enunciado pede para você “efetuar o balanceamento estequiométrico” da reação
Isso faz parte de “balanceamento de equações químicas”, onde garantimos que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e produtos. Para resolver, a gente vai:
1) indicar coeficientes desconhecidos (tipo variáveis),
2) escrever uma equação para cada elemento (S, O, H),
3) resolver essas equações,
4) ajustar para obter coeficientes inteiros mínimos.
Passo 2
Primeiro, atribuímos coeficientes genéricos às espécies:
Aqui,
Passo 3
Agora, vamos escrever uma equação de conservação para cada elemento:
- Enxofre (S):
- Lado esquerdo: cada
tem 1 átomo de S, então tem átomos de S. - Lado direito: cada
tem 1 átomo de S, logo .
Logo:
- Hidrogênio (H):
- L.E.: cada
tem 2 H, total . - L.D.: cada
tem 2 H, total .
- Oxigênio (O):
- L.E.: cada
tem 4 O ( ) e cada tem 1 O ( ), total . - L.D.: cada
tem 4 O, total .
Passo 4
A partir das equações:
-
, -
.
Substituindo em O:
Ih, deu zero? Isso acontece porque a fórmula
isolada não é uma espécie estável (na prática seria
ou
), mas seguindo o enunciado puro a única solução não trivial é assumir
e
e escolher um
arbitrário. Para manter coeficientes inteiros mínimos, a gente seleciona
. Então:
Resposta
Balanceada, a reação fica: