Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
CH4+O2 CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente balancear a reação de combustão do metano:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Conteúdo: balanceamento estequiométrico (lei da conservação de massa).
O que precisamos:
1) Colocar coeficientes desconhecidos na frente de cada composto.
2) Ajustar esses coeficientes pra que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos chamar os coeficientes de cada substância de:
a,CH4 + b,O2 c,CO2 + d,H2O
A ideia é achar valores inteiros (a, b, c, d) que façam a conta fechar para C, H e O.

Passo 3

Balanceando o carbono ©:
– No reagente, temos a = c moléculas de , cada uma com 1 C, total de átomos de C.
– No produto, temos moléculas de , cada uma com 1 C, total de átomos de C.
Então, pela conservação de massa:
Pra simplificar, geralmente a gente escolhe . Daí .

Passo 4

Balanceando o hidrogênio (H):
– Cada 4a = 2d ;Longrightarrow;4cdot1 = 2d ;Longrightarrow;d = 2 tem 4 H, então no total são átomos de H no reagente. Como , dá 4 H.
– Cada tem 2 H, então no produto temos átomos de H.
Conservação de massa em H:

Passo 5

Balanceando o oxigênio (O):
– No reagente, cada 2c + d = 2cdot1 + 2 = 4 tem 2 átomos de O, total 2b = 4 ;Longrightarrow;b = 2 .
– No produto, temos com 2 O e com 1 O, ou seja:
Então,

Resposta

Substituindo boxedCH4 + 2,O2 ;longrightarrow; CO2 + 2,H2O , , , , a equação balanceada fica:

Exercícios relacionados