Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente balancear a reação de combustão do metano:
Conteúdo: balanceamento estequiométrico (lei da conservação de massa).
O que precisamos:
1) Colocar coeficientes desconhecidos na frente de cada composto.
2) Ajustar esses coeficientes pra que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos chamar os coeficientes de cada substância de:
A ideia é achar valores inteiros (a, b, c, d) que façam a conta fechar para C, H e O.
Passo 3
Balanceando o carbono ©:
– No reagente, temos moléculas de
, cada uma com 1 C, total de
átomos de C.
– No produto, temos moléculas de
, cada uma com 1 C, total de
átomos de C.
Então, pela conservação de massa:
– No reagente, temos
– No produto, temos
Então, pela conservação de massa:
Pra simplificar, geralmente a gente escolhe
. Daí
.
Passo 4
Balanceando o hidrogênio (H):
– Cada tem 4 H, então no total são
átomos de H no reagente. Como
, dá 4 H.
– Cada tem 2 H, então no produto temos
átomos de H.
Conservação de massa em H:
– Cada
– Cada
Conservação de massa em H:
Passo 5
Balanceando o oxigênio (O):
– No reagente, cada tem 2 átomos de O, total
.
– No produto, temos com 2 O e
com 1 O, ou seja:
– No reagente, cada
– No produto, temos
Então,
Resposta
Substituindo
,
,
,
, a equação balanceada fica: