Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
Mg+O2 MgO

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente balancear a reação
Mg + O2 ;longrightarrow; MgO
Isso é conteúdo de estequiometria, mais especificamente balanceamento de equações, que se baseia na Lei da Conservação de Massa: o número de átomos de cada elemento deve ser igual em ambos os lados da seta. Pra resolver, vamos usar coeficientes estequiométricos (números na frente das fórmulas) – nunca mudamos subscritos!

Passo 2

Primeiro, identifica os elementos e conta quantos átomos temos em cada lado (antes de balancear):
Reagentes:
  • Mg: 1 átomo (na molécula ).
  • O: 2 átomos (na molécula ).
Produtos:
  • Mg: 1 átomo (em ).
  • O: 1 átomo (em ).

Passo 3

Percebeu que o oxigênio tá desbalanceado? Tem 2 átomos no reagente e só 1 no produto. Então a gente coloca coeficiente 2 em Mg + O2 ;longrightarrow; 2,MgO , ficando
Agora nos produtos:
  • Mg: 2 átomos (2×1)
  • O: 2 átomos (2×1)

Passo 4

Com isso o magnésio ficou desbalanceado: reagente tem 1 átomo e produto 2. Pra arrumar, colocamos coeficiente 2 em 2,Mg + O2 ;longrightarrow; 2,MgO :
Agora:
Reagentes → Mg: 2 átomos, O: 2 átomos
Produtos → Mg: 2 átomos, O: 2 átomos

Passo 5

Faz a checagem final e tá tudo igual: 2 Mg e 2 O de cada lado. Missão cumprida!

Resposta

2,Mg + O2 ;longrightarrow; 2,MgO

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