Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente balancear a reação
Isso é conteúdo de estequiometria, mais especificamente balanceamento de equações, que se baseia na Lei da Conservação de Massa: o número de átomos de cada elemento deve ser igual em ambos os lados da seta. Pra resolver, vamos usar coeficientes estequiométricos (números na frente das fórmulas) – nunca mudamos subscritos!
Passo 2
Primeiro, identifica os elementos e conta quantos átomos temos em cada lado (antes de balancear):
Reagentes:
Reagentes:
- Mg: 1 átomo (na molécula
). - O: 2 átomos (na molécula
).
Produtos:
- Mg: 1 átomo (em
). - O: 1 átomo (em
).
Passo 3
Percebeu que o oxigênio tá desbalanceado? Tem 2 átomos no reagente e só 1 no produto. Então a gente coloca coeficiente 2 em
, ficando
Agora nos produtos:
- Mg: 2 átomos (2×1)
- O: 2 átomos (2×1)
Passo 4
Com isso o magnésio ficou desbalanceado: reagente tem 1 átomo e produto 2. Pra arrumar, colocamos coeficiente 2 em
:
Agora:
Reagentes → Mg: 2 átomos, O: 2 átomos
Produtos → Mg: 2 átomos, O: 2 átomos
Reagentes → Mg: 2 átomos, O: 2 átomos
Produtos → Mg: 2 átomos, O: 2 átomos
Passo 5
Faz a checagem final e tá tudo igual: 2 Mg e 2 O de cada lado. Missão cumprida!