A eflorescência em concreto ocorre devido à presença de carbonato de sódio (
). Sabendo que a reação entre o
e o
produz carbonato de cálcio
e hidróxido de sódio, apresente a reação química balanceada, calcule a massa de
necessária para produzir 1 kg de
. Quando 1 kg de
é produzido, quantos mols de hidróxido de sódio são formados?
Passo 1
O enunciado diz que a eflorescência ocorre pela reação entre
e
, produzindo
e
. Precisamos (a) balancear essa reação, (b) calcular a massa de
para obter
de
, e (c) determinar quantos mols de
se formam nesse processo.
Passo 2
A equação química balanceada é
Conferimos que todos os átomos (Na, C, Ca, O, H) ficam balanceados.
Passo 3
Calculamos as massas molares usando massas atômicas aproximadas (em
):
Passo 4
Como a estequiometria é de
entre
e
, para obter
de
precisamos de
Logo a massa de
exigida é
Passo 5
Da reação vemos que cada mol de
gera 2 mol de
. Assim,
Resposta
Massa de
necessária: aproximadamente
(ou
).
Mols de formados: aproximadamente
.
Mols de