A eflorescência em concreto ocorre devido à presença de carbonato de sódio ( Na2 CO3 ). Sabendo que a reação entre o Na2 CO3 e o Ca(OH)2 produz carbonato de cálcio (CaCO3) e hidróxido de sódio, apresente a reação química balanceada, calcule a massa de Na2 CO3 necessária para produzir 1 kg de CaCO3. Quando 1 kg de CaCO3 é produzido, quantos mols de hidróxido de sódio são formados?

Passo 1

O enunciado diz que a eflorescência ocorre pela reação entre Na2CO3 e Ca(OH)2, produzindo CaCO3 e NaOH. Precisamos (a) balancear essa reação, (b) calcular a massa de Na2CO3 para obter 1,kg de CaCO3, e (c) determinar quantos mols de NaOH se formam nesse processo.

Passo 2

A equação química balanceada é
Na2CO3 ;+;Ca(OH)2;to;CaCO3;+;2,NaOH
Conferimos que todos os átomos (Na, C, Ca, O, H) ficam balanceados.

Passo 3

Calculamos as massas molares usando massas atômicas aproximadas (em g/mol):
M(CaCO3)=40,08+12,01+3times16,00=100,09
M(Na2CO3)=2times22,99+12,01+3times16,00=105,99

Passo 4

Como a estequiometria é de 1:1 entre Na2CO3 e CaCO3, para obter 1000,g de CaCO3 precisamos de
n(CaCO3)=1000100,09approx9,99;mol
Logo a massa de Na2CO3 exigida é
m(Na2CO3)=9,99times105,99approx1059;g,

Passo 5

Da reação vemos que cada mol de Na2CO3 gera 2 mol de NaOH. Assim,
n(NaOH)=2times n(CaCO3)=2times9,99approx19,98;mol

Resposta

Massa de Na2CO3 necessária: aproximadamente 1059;g (ou 1,059;kg).
Mols de NaOH formados: aproximadamente 19,98;mol.

Exercícios relacionados