1. Uma expressão tipo: \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=[ cátion].[ânion]. É correta para indicar o produto de solubilidade do sulfato de:
    c) bário.

Passo 1

O enunciado apresenta a expressão geral de produto de solubilidade
\mathrm{K}_{\mathrm{ps}} = [\text{cátion}]\cdot[\text{ânion}]áâ
e pergunta se ela é correta para o caso do sulfato de bário. O conteúdo aqui é equilíbrio de solubilidade e definição de K_{\mathrm{ps}}.

Passo 2

Escrevemos a equação de dissolução do sulfato de bário em água:
\mathrm{BaSO}_{4}(s)\rightleftharpoons \mathrm{Ba}^{2+}(aq)\;+\;\mathrm{SO}_{4}^{2-}(aq).

Passo 3

Pelo princípio de produto de solubilidade, associamos cada íon à sua concentração em equilíbrio. Como o sólido gera um cátion \mathrm{Ba}^{2+} e um ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-}, temos
\mathrm{K}_{\mathrm{ps}} =[\mathrm{Ba}^{2+}]\;\times\;[\mathrm{SO}_{4}^{2-}].

Passo 4

Note que há exatamente um íon bário e um íon sulfato por fórmula de \mathrm{BaSO}_4, então o produto de solubilidade é mesmo o produto simples dessas duas concentrações, confirmando a forma \mathrm{K}_{\mathrm{ps}}=[\text{cátion}]\cdot[\text{ânion}]áâ.

Resposta

\mathrm{K}_{\mathrm{ps}} = [\mathrm{Ba}^{2+}]\,[\mathrm{SO}_{4}^{2-}]

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