Que elemento apresenta esta distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?
Zinco
Cobre
Níquel
Germânio
Cobre
Níquel
Germânio
Passo 1
O enunciado pede que identifiquemos qual elemento, entre as alternativas fornecidas, apresenta a distribuição eletrônica abaixo. As informações do enunciado são:
As alternativas são: Zinco, Cobre, Níquel, Germânio. A tarefa é encontrar qual dessas corresponde à configuração dada.
Passo 2
Primeiro vamos entender o que significa cada parcela da configuração eletrônica. Na notação
,
é o número quântico principal (a camada), a letra
indica o tipo de subnível, e o expoente
é o número de elétrons naquele subnível. Exemplos:
significa 2 elétrons no subnível
;
significa 10 elétrons no subnível
.
É útil lembrar a capacidade máxima de cada tipo de subnível:
Isso vem do princípio quântico: cada orbital comporta até 2 elétrons, o subnível
tem 1 orbital,
tem 3 orbitais,
tem 5 orbitais, logo capacidades
,
,
.
Passo 3
Para identificar o elemento, vamos somar todos os elétrons indicados na configuração — num átomo neutro, o número total de elétrons é igual ao número atômico
. Some os expoentes da configuração:
Calculemos a soma passo a passo:
Logo o total de elétrons (e portanto o número atômico) é
.
Passo 4
Explicando didaticamente por que somamos: a configuração lista exatamente quantos elétrons existem em cada subnível. Somando todos obtemos o total de elétrons do átomo neutro, que é o mesmo que o número atômico
. Assim, o átomo procurado tem
. Consulte mentalmente (ou numa tabela periódica) o elemento cujo número atômico é
.
Para fechar a verificação: a parte inicial
\ corresponde ao gás nobre argônio, que tem
elétrons. A configuração completa dada é portanto
, ou seja,
mais
elétrons adicionais, totalizando
. Esse padrão
é característico do elemento com
.
Resposta
Zinco