Um elemento hipotético X apresenta os seguintes isótopos: X^{20} ; X^{22} e X^{25}. Sabendo que as porcentagens de ocorrência desses isótopos, são respectivamente, 25 \%, 30 \% e 45 \%. Calcule a massa atômica do elemento X.
Passo 1
O enunciado dá três isótopos de um elemento X com números de massa 20, 22 e 25 e abundâncias relativas de 25\%, 30\% e 45\%, respectivamente. Para encontrar a massa atômica média, usamos a média ponderada das massas isotópicas, ou seja,
\overline{m} = \sum_i m_i \, f_i
onde m_i são os números de massa e f_i as frações de abundância.
Passo 2
Convertendo as porcentagens em frações decimais, temos:
f_1 = 0,25,\quad f_2 = 0,30,\quad f_3 = 0,45.
Passo 3
Calculamos os produtos de cada massa isotópica pela sua fração:
20 \cdot 0,25 = 5,
22 \cdot 0,30 = 6,6,
25 \cdot 0,45 = 11,25.
Passo 4
Somamos esses valores para obter a massa atômica média:
\overline{m} = 5 + 6,6 + 11,25 = 22,85.
Resposta
A massa atômica média do elemento X é 22,85\\ \mathrm{u}.