Os elementos
e
formam um composto em que existe somente um átomo de
para cada quatro átomos de
. Quando esses elementos reagem, observa-se que
de
se combina com
de
. Quando
de
se combina com
de O , forma-se um composto contendo dois átomos de
para cada átomo de
. Calcule a massa atômica de
.
Passo 1
Beleza, olha o que a questão tá pedindo:
– Temos um elemento X que forma dois compostos diferentes.
– Temos um elemento X que forma dois compostos diferentes.
- Com Y, na proporção de 1 átomo de X pra 4 átomos de Y, e nos dão que 1,00 g de X reage com 5,07 g de Y.
- Com O, na proporção de 1 átomo de X pra 2 átomos de O, e aí 1,00 g de X reage com 1,14 g de O.
A ideia é descobrir a massa atômica de Y.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria básica (razão molar em compostos) e cálculo de massa atômica a partir de dados de massa. Vamos precisar lembrar que:
– n (mol) = massa (g) dividido pela massa molar (g/mol).
– A proporção atômica de um composto diz a relação entre n de cada elemento.
Passo 2
Vamos primeiro achar a massa atômica de X usando o composto X O₂.
- No composto X O₂, pra cada 1 átomo de X existem 2 átomos de O.
- Chamando
a massa atômica de X e sabendo que , temos:
– Moles de X:.
– Moles de O:. - Como a fórmula é X O₂, a razão molar
tem que ser 2: - Simplificando:
Passo 3
Agora que temos
, vamos ao composto X Y₄.
- No X Y₄, a razão é 1 átomo X pra 4 átomos Y.
- Chamando
a massa atômica de Y:
– Moles de X usados:.
– Moles de Y formados:. - A razão molar
tem de ser 4: - Simplificando:
Resposta
A massa atômica de Y é aproximadamente
.