Os elementos X e Y formam um composto em que existe somente um átomo de X para cada quatro átomos de Y. Quando esses elementos reagem, observa-se que 1,00 g de X se combina com 5,07 g de Y. Quando 1,00 g de X se combina com 1,14 g de O , forma-se um composto contendo dois átomos de O para cada átomo de X. Calcule a massa atômica de Y.

Passo 1

Beleza, olha o que a questão tá pedindo:
– Temos um elemento X que forma dois compostos diferentes.
  1. Com Y, na proporção de 1 átomo de X pra 4 átomos de Y, e nos dão que 1,00 g de X reage com 5,07 g de Y.
  2. Com O, na proporção de 1 átomo de X pra 2 átomos de O, e aí 1,00 g de X reage com 1,14 g de O.
    A ideia é descobrir a massa atômica de Y.
    Conteúdo: este exercício é de estequiometria básica (razão molar em compostos) e cálculo de massa atômica a partir de dados de massa. Vamos precisar lembrar que:
    – n (mol) = massa (g) dividido pela massa molar (g/mol).
    – A proporção atômica de um composto diz a relação entre n de cada elemento.

Passo 2

Vamos primeiro achar a massa atômica de X usando o composto X O₂.
  1. No composto X O₂, pra cada 1 átomo de X existem 2 átomos de O.
  2. Chamando nOnX ;=; 2 Longrightarrow tfrac1,1416tfrac1,00AX ;=;2 a massa atômica de X e sabendo que 1,1416,AX1,00 = 2 Longrightarrow AX = 2 times 161,14 = 321,14 approx 28,07 g/mol , temos:
    – Moles de X: .
    – Moles de O: .
  3. Como a fórmula é X O₂, a razão molar tem que ser 2:
  4. Simplificando:

Passo 3

Agora que temos nYnX ;=;4 Longrightarrow tfrac5,07AYtfrac1,0028,07 = 4 , vamos ao composto X Y₄.
  1. No X Y₄, a razão é 1 átomo X pra 4 átomos Y.
  2. Chamando 5,07AY,28,071,00 = 4 Longrightarrow AY = 5,07 times 28,074 approx 142,274 approx 35,57 g/mol a massa atômica de Y:
    – Moles de X usados: .
    – Moles de Y formados: .
  3. A razão molar tem de ser 4:
  4. Simplificando:

Resposta

A massa atômica de Y é aproximadamente .

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