(a) Quais elementos e de qual Grupo do bloco d não são considerados elementos de transição?
(b) Por quê?
(b) Por quê?
Passo 1
O enunciado pergunta quais elementos do bloco d não são considerados elementos de transição e pede a justificativa. Para resolver, vamos usar a definição de elemento de transição baseada na configuração eletrônica dos íons formados.
Passo 2
Definição de elemento de transição:
Um elemento é considerado de transição quando forma pelo menos um cátion cuja configuração eletrônica apresenta subnível incompleto. Em outras palavras, existe um estado de oxidação em que o elétron
não está totalmente preenchido.
Um elemento é considerado de transição quando forma pelo menos um cátion cuja configuração eletrônica apresenta subnível
Passo 3
Analisando as famílias do bloco d, percebemos que no grupo
estão os elementos cuja configuração eletrônica termina em
. Em seu estado de oxidação mais comum (
), esses elementos perdem os dois elétrons
, ficando com subnível
completo, isto é,
.
Passo 4
Como o critério para ser elemento de transição exige pelo menos um cátion com subnível
incompleto e os elementos do grupo
só formam cátions com configuração
, eles não satisfazem essa condição.
Resposta
(a) Os elementos
,
e
, que compõem o grupo
do bloco
.
(b) Porque, em sua oxidação mais comum ( ), apresentam configuração
completa e, portanto, não formam nenhum cátion com subnível
incompleto, deixando de atender à definição de elemento de transição.
(b) Porque, em sua oxidação mais comum (