(a) Quais elementos e de qual Grupo do bloco d não são considerados elementos de transição?
(b) Por quê?

Passo 1

O enunciado pergunta quais elementos do bloco d não são considerados elementos de transição e pede a justificativa. Para resolver, vamos usar a definição de elemento de transição baseada na configuração eletrônica dos íons formados.

Passo 2

Definição de elemento de transição:
Um elemento é considerado de transição quando forma pelo menos um cátion cuja configuração eletrônica apresenta subnível d incompleto. Em outras palavras, existe um estado de oxidação em que o elétron d não está totalmente preenchido.

Passo 3

Analisando as famílias do bloco d, percebemos que no grupo 12 estão os elementos cuja configuração eletrônica termina em d^{10}s^2. Em seu estado de oxidação mais comum ( +2), esses elementos perdem os dois elétrons s, ficando com subnível d completo, isto é, d^{10}.

Passo 4

Como o critério para ser elemento de transição exige pelo menos um cátion com subnível d incompleto e os elementos do grupo 12 só formam cátions com configuração d^{10}, eles não satisfazem essa condição.

Resposta

(a) Os elementos \mathrm{Zn}, \mathrm{Cd} e \mathrm{Hg}, que compõem o grupo 12 do bloco d.
(b) Porque, em sua oxidação mais comum ( +2), apresentam configuração d^{10} completa e, portanto, não formam nenhum cátion com subnível d incompleto, deixando de atender à definição de elemento de transição.

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