Dê o nome do composto de coordenação \left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{3}\right]_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}

Passo 1

O enunciado pede o nome do composto de coordenação
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{3}\right]_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}.
O conteúdo é nomenclatura de compostos de coordenação e vamos precisar ( 1) determinar a carga e o estado de oxidação do cátion, ( 2) identificar e quantificar os ligantes, ( 3) aplicar os prefixos multiplicativos e a ordem alfabética, e ( 4) montar o nome completo unindo cátion e ânion.

Passo 2

Cada molécula de sulfato é \mathrm{SO}_{4}^{2-}, e há três delas, totalizando -6. Para neutralizar, os dois complexos têm carga total +6, logo cada cátion
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{3}\right]^{3+}
deve ser +3. Como \mathrm{NH}_{3} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} são neutros, o estado de oxidação do cobalto é +3.

Passo 3

No cátion existem três ligantes ammina ( \mathrm{NH}_{3}) e três aquo ( \mathrm{OH}_{2}, usualmente chamado de “aqua”). Os nomes são “ammine” para \mathrm{NH}_{3} e “aqua” para \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Usamos os prefixos tri– para cada um: triammine e triaqua.

Passo 4

Para dois complexos idênticos no cátion, aplicamos o prefixo “bis” em vez de “di” (pois o nome interno já usa prefixo tri–). Na ordem alfabética, “ammine” vem antes de “aqua” ( ext{m} < ext{q}). O cátion fica então
bis[triammine(triaqua)cobalt(III)].

Resposta

bis[triammine(triaqua)cobalt(III)] sulfate

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