( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) 0 fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) 0 fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma listinha de afirmações sobre química inorgânica (ligações químicas, energias de ionização, momento dipolar etc.) e precisa marcar quais são verdadeiras e falsas. O conteúdo principal é Ligação Covalente, Regra do Octeto, Polaridade de Moléculas e Energia de Ionização. Para resolver, vamos lembrar:
- O que é energia de ionização e por que não-metal não vira cátion fácil.
- A definição de ligação covalente segundo Lewis.
- A Regra do Octeto.
- O que torna uma molécula polar ou apolar.
- O que significa dipolo resultante igual a zero.
Passo 2
Analisando a afirmação I:
“Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.”
Teoria: energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado. Quanto maior, mais difícil virar cátion.
Explicação: Não-metais têm eletronegatividades e energias de ionização elevadas, então eles preferem ganhar elétrons (vir ânions) a perder. Logo, essa afirmação está certa.
“Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.”
Teoria: energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado. Quanto maior, mais difícil virar cátion.
Explicação: Não-metais têm eletronegatividades e energias de ionização elevadas, então eles preferem ganhar elétrons (vir ânions) a perder. Logo, essa afirmação está certa.
Passo 3
Afirmação II:
“Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.”
Teoria: na teoria de Lewis, todo átomo tenta completar seu octeto (ou dueto para H) compartilhando elétrons. A ligação covalente é exatamente isso: um par de elétrons em comum.
Explicação: é a definição clássica de ligação de Lewis. Portanto, tá certíssima.
“Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.”
Teoria: na teoria de Lewis, todo átomo tenta completar seu octeto (ou dueto para H) compartilhando elétrons. A ligação covalente é exatamente isso: um par de elétrons em comum.
Explicação: é a definição clássica de ligação de Lewis. Portanto, tá certíssima.
Passo 4
Afirmação III:
“Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.”
Teoria: Regra do Octeto diz que átomos de elementos do segundo período (e similares) tendem a ter 8 elétrons na última camada pra ficarem estáveis.
Explicação: compartilham elétrons pra cada átomo “ficar com 8” na eletrosfera externa. Essa também é verdadeira.
“Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.”
Teoria: Regra do Octeto diz que átomos de elementos do segundo período (e similares) tendem a ter 8 elétrons na última camada pra ficarem estáveis.
Explicação: compartilham elétrons pra cada átomo “ficar com 8” na eletrosfera externa. Essa também é verdadeira.
Passo 5
Afirmação IV:
“As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.”
Teoria: molécula apolar é aquela cujo momento dipolar resultante . Mas isso pode ocorrer tanto porque cada ligação é apolar (mesma eletronegatividade) quanto porque ligações polares cancelam-se pela geometria.
Exemplo: CO₂ tem ligações polares C=O, mas ficam em linha, e os vetores dipolo se anulam.
Explicação: daí não é “exclusivamente” ligação apolar – pode ter ligações polares que se cancelam. Essa é falsa.
“As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.”
Teoria: molécula apolar é aquela cujo momento dipolar resultante
Exemplo: CO₂ tem ligações polares C=O, mas ficam em linha, e os vetores dipolo se anulam.
Explicação: daí não é “exclusivamente” ligação apolar – pode ter ligações polares que se cancelam. Essa é falsa.
Passo 6
Afirmação V:
“O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.”
Teoria: momento dipolar zero só diz que os vetores soma dão zero, não que todos os átomos são iguais.
Exemplo de novo: CO₂ (C e O têm números atômicos 6 e 8) mas .
Explicação: então não precisa ter átomos iguais. Falsa.
“O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.”
Teoria: momento dipolar zero só diz que os vetores soma dão zero, não que todos os átomos são iguais.
Exemplo de novo: CO₂ (C e O têm números atômicos 6 e 8) mas
Explicação: então não precisa ter átomos iguais. Falsa.
Resposta
I – Verdadeira
II – Verdadeira
III – Verdadeira
IV – Falsa
V – Falsa
II – Verdadeira
III – Verdadeira
IV – Falsa
V – Falsa