• S1 um sistema constituído por uma substância resultante da combinação do metal alcalino situado na terceira camada da tabela periódica e o elemento de subnível mais energético - S2 um sistema no estado líquido, transparente a 25^circ C, inodoro e insípido; apresenta ponto de solidificação 0^circ C e ponto de ebulição 100^circ C. Dissolve muitos compostos sólidos, líquidos e gasosos, por este motivo é considerado solvente universal. É um óxido associado a toda a forma de vida na Terra.
    Ao serem misturados os SISTEMAS I e II formam um terceiro sistema homogêneo. Quais são os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras do SISTEMA III?

Passo 1

Beleza, aqui a questão diz que temos S1, que é a “substância resultante da combinação do metal alcalino da 3ª camada” (ou seja, Na, sódio) com “o elemento de subnível mais energético” (em P³, o cloro, Cl). Logo S1 = NaCl.
S2 é a água, H₂O, pois tem ponto de fusão 0 °C, ebulição 100 °C e é o “solvente universal”.
Quando misturamos NaCl em H₂O formamos S3, uma solução aquosa de cloreto de sódio.
Conteúdo envolvido: tipos de ligações e interações intermoleculares (iônica, dipolo-dipolo, ion–dipolo, ligações de hidrogênio).
O que precisamos: identificar quais interações existem entre Na⁺, Cl⁻ e H₂O na solução.

Passo 2

Primeiro, lembra que em NaCl sólido tínhamos ligação iônica:
Na^+ ;-; Cl^-
Mas ao dissolver em água, essa ligação iônica se “quebra” e o Na⁺ e o Cl⁻ se dispersam, ficando cercados pelas moléculas de H₂O.

Passo 3

Agora vamos olhar as moléculas de água: cada H₂O é uma molécula polar, com átomo de O mais negativo e Hs mais positivos. Isso gera um momento de dipolo. Em química a gente chama de interação ion–dipolo a atração entre um íon (Na⁺ ou Cl⁻) e a parte polar de H₂O.

Passo 4

Detalhando:
  • Entre Na⁺ e H₂O: o oxigênio (mais negativo) da água aponta pra cá, formando uma “cúpula” de hidratação → interação ion–dipolo.
  • Entre Cl⁻ e H₂O: os hidrogênios (mais positivos) da água ficam em volta do Cl⁻, de novo ion–dipolo.
  • Além disso, moléculas de água entre si formam ligações de hidrogênio (interação dipolo–dipolo bem forte entre o H de uma e o O de outra).

Resposta

Na solução aquosa de NaCl (S3) as interações principais são:
  1. Ligação ion–dipolo entre Na⁺ e moléculas de H₂O
  2. Ligação ion–dipolo entre Cl⁻ e moléculas de H₂O
  3. Ligações de hidrogênio (dipolo–dipolo) entre as próprias moléculas de H₂O

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