Qual é o elemento oxidado e qual é o reduzido nas seguintes reações?
Passo 1
Resumo do enunciado: A gente tem a reação
Queremos descobrir qual elemento é oxidado (perde elétrons) e qual é reduzido (ganha elétrons).
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que vamos precisar:
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que vamos precisar:
- Atribuir número de oxidação (NO) a cada átomo antes e depois.
- Comparar as variações de NO para ver quem perdeu e quem ganhou elétrons.
Passo 2
Atribuindo números de oxidação nos reagentes:
- Cl₂: cada Cl é elemento simples, então NO(Cl) = 0.
- NaI: compostos iônicos, Na quase sempre é +1, logo NO(Na) = +1, e o iodo (I) fica NO(I) = –1 (para fechar carga zero no sal).
Passo 3
Atribuindo números de oxidação nos produtos:
- I₂: iodo formou molécula diatômica, NO(I) = 0.
- NaCl: de novo Na = +1, e Cl = –1 (para fechar carga zero).
Passo 4
Comparando as mudanças de NO:
- Iodo (I): passou de –1 (em NaI) para 0 (em I₂). Aumentou o NO → perdeu elétrons → sofreu oxidação.
- Cloro (Cl): passou de 0 (em Cl₂) para –1 (em NaCl). Diminuiu o NO → ganhou elétrons → sofreu redução.
Resposta
Elemento oxidado: Iodo (I)
Elemento reduzido: Cloro (Cl)
Elemento reduzido: Cloro (Cl)