Qual é o elemento oxidado e qual é o reduzido nas seguintes reações?
Cl2+2 NaI I2+2 NaCl

Passo 1

Resumo do enunciado: A gente tem a reação
Cl2 + 2,NaI longrightarrow I2 + 2,NaCl
Queremos descobrir qual elemento é oxidado (perde elétrons) e qual é reduzido (ganha elétrons).
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que vamos precisar:
  1. Atribuir número de oxidação (NO) a cada átomo antes e depois.
  2. Comparar as variações de NO para ver quem perdeu e quem ganhou elétrons.

Passo 2

Atribuindo números de oxidação nos reagentes:
  • Cl₂: cada Cl é elemento simples, então NO(Cl) = 0.
  • NaI: compostos iônicos, Na quase sempre é +1, logo NO(Na) = +1, e o iodo (I) fica NO(I) = –1 (para fechar carga zero no sal).

Passo 3

Atribuindo números de oxidação nos produtos:
  • I₂: iodo formou molécula diatômica, NO(I) = 0.
  • NaCl: de novo Na = +1, e Cl = –1 (para fechar carga zero).

Passo 4

Comparando as mudanças de NO:
  • Iodo (I): passou de –1 (em NaI) para 0 (em I₂). Aumentou o NO → perdeu elétrons → sofreu oxidação.
  • Cloro (Cl): passou de 0 (em Cl₂) para –1 (em NaCl). Diminuiu o NO → ganhou elétrons → sofreu redução.

Resposta

Elemento oxidado: Iodo (I)
Elemento reduzido: Cloro (Cl)

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