Os elementos que possuem na última camada:
I) 4 s 2 II) 3 s 2,3 p 5 III) 2 s 2,2 p 4 IV) 2 s 1
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos quatro elementos cujas últimas camadas eletrônicas são:
I) 4s^2
II) 3s^2,3p^5
III) 2s^2,2p^4
IV) 2s^1
E pede pra gente dizer a que grupos da tabela periódica eles pertencem (alcalinos, halogênios etc.), escolhendo entre as alternativas dadas. O conteúdo é “grupos da tabela periódica” e vamos precisar saber como os elétrons da camada de valência indicam o grupo de um elemento nos blocos s e p.

Passo 2

Teoria rápida:
  • Em elementos do bloco s, se a configuração termina em ns^1, o elemento é do grupo 1 (alcalinos); se termina em ns^2, é do grupo 2 (alcalino-terrosos).
  • Em elementos do bloco p, o número total de elétrons na camada externa ns^2,np^x indica o grupo 13 a 18: x=1 (grupo 13), …, x=5 (grupo 17 = halogênios), x=6 (grupo 18 = gases nobres).
    Logo, basta contar quantos elétrons tem no s+no p da última camada.

Passo 3

Classificando I e II:
I) 4s^2 → dois elétrons no s externo ⇒ é grupo 2, ou seja, alcalino-terroso.
II) 3s^2,3p^5 2+5=7 elétrons na camada de valência ⇒ grupo 17, que são os halogênios.

Passo 4

Classificando III e IV:
III) 2s^2,2p^4 2+4=6 elétrons na última camada ⇒ grupo 16, chamados calcogênios.
IV) 2s^1 → um elétron no s externo ⇒ grupo 1, que são os metais alcalinos.
Agora temos, na ordem I, II, III, IV: alcalino-terroso, halogênio, calcogênio e alcalino.

Passo 5

Bastou comparar com as alternativas: isso bate exatamente com a opção a).

Resposta

a) alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.

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