(UFRS) Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta um elétron na camada de valência, sendo, portanto um metal alcalino.
II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio.
III. Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo.
Quais são corretas?
a) Apenas II.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o enunciado pede. A questão fala de três afirmações sobre o hidrogênio:
I. Ele tem um elétron na camada de valência e, por isso, seria um metal alcalino.
II. Ao ganhar um elétron, ele fica com configuração de gás nobre (tipo hélio).
III. Seu isótopo mais abundante não tem nêutrons no núcleo.
Conteúdo da matéria: estrutura eletrônica (configuração), classificação periódica (metal vs. não-metal) e isótopos (prótons vs. nêutrons).
O que vamos precisar: saber que o H tem número atômico 1 (logo 1 próton e 1 elétron), entender o que é “camada de valência”, como funciona a classificação de metais alcalinos e o conceito de isótopo.

Passo 2

Analisando a afirmação I: “Hidrogênio tem um elétron na camada de valência, sendo, portanto, um metal alcalino.”
  • Teoria: um metal alcalino é um elemento do grupo 1 da tabela periódica com tendência a perder 1 elétron e formar cátions M⁺.
  • O hidrogênio realmente tem configuração eletrônica 1s^1, ou seja, 1 elétron na camada de valência.
  • Mas: apesar de estar “no topo” do grupo 1, o H não se comporta como metal na maior parte dos casos — é um não-metal gasoso, forma ligações covalentes, não ligações metálicas.
    Logo, a parte final “portanto é um metal alcalino” está errada.
    Conclusão do Passo 2: a afirmação I é falsa.

Passo 3

Analisando a afirmação II: “Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio.”
  • Teoria: se o hidrogênio ( 1s^1) ganha 1 elétron, vira o ânion hidrureto H^-, com configuração 1s^2.
  • O gás nobre hélio tem configuração 1s^2.
    Então, faz todo sentido: H^- e He têm a mesma distribuição de elétrons.
    Conclusão do Passo 3: a afirmação II é verdadeira.

Passo 4

Analisando a afirmação III: “Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo.”
  • Teoria: isótopos são átomos de mesmo número atômico (prótons) e massa diferente (nêutrons).
  • O isótopo mais comum de hidrogênio é o prótio, 1^1!H, com 1 próton e 0 nêutrons.
    Portanto, ele realmente não tem nêutrons.
    Conclusão do Passo 4: a afirmação III é verdadeira.

Resposta

As afirmações corretas são II e III. Opção d).

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