(Unifor-CE) A 1^ a energia de ionização é medida pela energia X quando o 1^circ elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2^a energia de ionização é Z do que a 1^ a .
Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) liberada, átomo neutro, maior.
b) absorvida, átomo neutro, maior.
c) absorvida, íon positivo, menor.
d) liberada, íon positivo, menor.
e) absorvida, íon negativo, menor.

Passo 1

Então, o enunciado diz que a “1ª energia de ionização” é a energia X gasta (ou liberada) quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. E que, para o mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Isso faz parte de Química Geral, mais especificamente de ligações e energias de ionização. A gente vai precisar entender:
  1. O que significa energia de ionização (se é absorvida ou liberada).
  2. De qual espécie (átomo neutro, íon positivo ou negativo) tiramos esse elétron.
  3. Por que a segunda energia de ionização costuma ser maior ou menor que a primeira.

Passo 2

Energia de ionização é sempre a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Como a gente tem que “forçar” a saída do elétron, esse processo é endotérmico, ou seja, a energia é absorvida pelo sistema. Matematicamente, a 1ª energia de ionização Ei1 é positiva:
Átomo + energia ;to; íon^+ + e^-, Áí
e a “energia” entra no lado dos reagentes.

Passo 3

Quando tiramos o 1º elétron, o ponto de partida é o átomo neutro. Logo, Y = “átomo neutro”. E como vimos, precisamos dar energia para arrancar o elétron, então X = “absorvida”.

Passo 4

Para tirar o 2º elétron, agora partimos de um íon que já é positivo ( áto m^+á). Como cargas iguais se repelem, fica mais difícil tirar mais um elétron. Então a 2ª energia de ionização Ei2 é sempre maior do que a 1ª ( Ei2 > Ei1). Daí Z = “maior”.

Resposta

b) absorvida, átomo neutro, maior

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