(Unifor-CE) A
energia de ionização é medida pela energia
quando o
elétron é retirado de um
isolado. Para um mesmo elemento, a
energia de ionização é
do que a
.
Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) liberada, átomo neutro, maior.
b) absorvida, átomo neutro, maior.
c) absorvida, íon positivo, menor.
d) liberada, íon positivo, menor.
e) absorvida, íon negativo, menor.
a) liberada, átomo neutro, maior.
b) absorvida, átomo neutro, maior.
c) absorvida, íon positivo, menor.
d) liberada, íon positivo, menor.
e) absorvida, íon negativo, menor.
Passo 1
Então, o enunciado diz que a “1ª energia de ionização” é a energia X gasta (ou liberada) quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. E que, para o mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Isso faz parte de Química Geral, mais especificamente de ligações e energias de ionização. A gente vai precisar entender:
- O que significa energia de ionização (se é absorvida ou liberada).
- De qual espécie (átomo neutro, íon positivo ou negativo) tiramos esse elétron.
- Por que a segunda energia de ionização costuma ser maior ou menor que a primeira.
Passo 2
Energia de ionização é sempre a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Como a gente tem que “forçar” a saída do elétron, esse processo é endotérmico, ou seja, a energia é absorvida pelo sistema. Matematicamente, a 1ª energia de ionização
é positiva:
e a “energia” entra no lado dos reagentes.
Passo 3
Quando tiramos o 1º elétron, o ponto de partida é o átomo neutro. Logo, Y = “átomo neutro”. E como vimos, precisamos dar energia para arrancar o elétron, então X = “absorvida”.
Passo 4
Para tirar o 2º elétron, agora partimos de um íon que já é positivo (
). Como cargas iguais se repelem, fica mais difícil tirar mais um elétron. Então a 2ª energia de ionização
é sempre maior do que a 1ª (
). Daí Z = “maior”.
Resposta
b) absorvida, átomo neutro, maior