Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto
a) covalente, de fórmula XY .
b) covalente, de fórmula
.
c) covalente, de fórmula
.
d) iônico, de fórmula
.
e) iônico, de fórmula
.
a) covalente, de fórmula XY .
b) covalente, de fórmula
c) covalente, de fórmula
d) iônico, de fórmula
e) iônico, de fórmula
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações:
- O elemento
tem elétrons na camada de valência. - O elemento
tem elétrons na camada de valência.
O que o enunciado pede:
- Identificar qual alternativa descreve corretamente o composto formado quando
e reagem (escolher entre (a), (b), (c), (d) ou (e)).
Passo 2
Entendendo o objetivo dos átomos ao formar compostos (explicação passo a passo e bem didática).
- Átomos costumam buscar uma configuração eletrônica mais estável: geralmente completar a “camada de valência” com
elétrons (regra do octeto). Isso não é uma lei absoluta, mas é uma boa regra prática para muitos elementos. - Para completar o octeto um átomo pode:
- perder elétrons (tornando-se um cátion, com carga positiva),
- ganhar elétrons (tornando-se um ânion, com carga negativa), ou
- compartilhar elétrons com outro átomo (formando ligações covalentes).
- Exemplos simples para sentir a ideia:
- Se um átomo tem
elétron de valência, perder esse elétron dá uma camada externa cheia (como ). - Se um átomo tem
elétrons de valência, ganhar elétron completa o octeto (como ).
- Se um átomo tem
Passo 3
Aplicando a ideia ao átomo
(tem
elétrons de valência).
- Para que
alcance uma configuração estável, as opções são: perder elétrons ou ganhar elétrons. Ganhar é energeticamente pouco provável na prática; perder é o caminho mais simples. - Perder
elétrons transforma num íon com carga positiva de . Isso é escrito como . - Conclusão parcial: é razoável esperar que
forme .
Passo 4
Aplicando a ideia ao átomo
(tem
elétrons de valência).
- Para completar o octeto,
precisa de mais elétrons (porque ). - Ganhar
elétrons transforma num íon com carga negativa de . Isso é escrito como . - Conclusão parcial: é razoável esperar que
forme .
Passo 5
Ver como
e
se combinam para formar um composto neutro.
- Se um átomo
perde elétrons e vira , e um átomo ganha elétrons e vira , então uma unidade de pode se combinar eletrostaticamente com uma unidade de . - A combinação
+ resulta num composto eletricamente neutro contendo uma fórmula unitária (a notação usual de fórmula para compostos iônicos mostra os símbolos sem as cargas, mas os íons envolvidos são e ). - Tipo de ligação: transferência de elétrons seguida de atração eletrostática → ligação iônica.
Passo 6
Verificação das alternativas e por que as outras estão erradas (explicação para a prova).
- (a) "covalente, de fórmula
" — a fórmula coincide com a encontrada, mas o tipo está incorreto porque os comportamentos indicam formação de íons e (transferência de elétrons), não compartilhamento típico de elétrons. - (b) "covalente, de fórmula
" — para formar covalente, teria que compartilhar dois pares com dois ou algo assim; isso não se encaixa com a ideia de precisando de exatamente elétrons e tendo apenas que são mais facilmente perdidos para formar . - (c) "covalente, de fórmula
" — fórmula estranha e não compatível com os números de elétrons dados; não há razão para essa estequiometria aqui. - (d) "iônico, de fórmula
" — corresponde exatamente ao que concluímos: formação de íons e ; é a descrição correta do tipo de ligação e das cargas. - (e) "iônico, de fórmula
" — isso corresponderia a dois íons (cada um com carga ) para neutralizar um . Mas tem elétrons de valência e tende a formar , não dois . Portanto (e) está incorreta.
Passo 7
Resumo final, modo “na prova” — passos rápidos que pode escrever:
- Anote valências:
, . -
perde → . ganha → . - Íons
e unem-se formando composto iônico neutro com fórmula unitária , descrito como .
Resposta
(d)