Na eletrólise de uma solução aquosa de
de Ag é depositado ao fim de um certo período.
Escreva a semirreação para a redução de
.
Escreva a semirreação para a redução de
Passo 1
Resumo do enunciado: Na eletrólise de uma solução aquosa de AgNO₃ deposita-se 0,67 g de Ag metálico num eletrodo. A pergunta pede apenas para escrever a semirreação de redução do íon Ag⁺.
Conteúdo da matéria: eletroquímica, eletrólise e semirreações de oxirredução.
O que vamos precisar: entender o que é uma semirreação, o que significa redução e como balancear massa e carga.
Conteúdo da matéria: eletroquímica, eletrólise e semirreações de oxirredução.
O que vamos precisar: entender o que é uma semirreação, o que significa redução e como balancear massa e carga.
Passo 2
Teoria aplicada:
- Semirreação de redução é a parte da reação redox em que um íon ou molécula ganha elétrons.
- Aqui o íon Ag⁺ (estado de oxidação +1) recebe elétron(s) para virar Ag metálico (estado 0).
- Para cada Ag⁺ formado Ag, a gente precisa adicionar um elétron para equilibrar a carga.
Balanceamento:
- Identificar espécies: reagente Ag⁺ e produto Ag(0).
- Balancear átomos de Ag: 1 átomo em cada lado, já está ok.
- Balancear carga:
- Lado esquerdo: carga total = +1 (do Ag⁺) + (–1) (do e⁻) = 0
- Lado direito: carga total = 0 (Ag metálico)
Portanto, basta um elétron para igualar as cargas.