Na eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3, 0,67 g de Ag é depositado ao fim de um certo período.
Escreva a semirreação para a redução de A g^+.

Passo 1

Resumo do enunciado: Na eletrólise de uma solução aquosa de AgNO₃ deposita-se 0,67 g de Ag metálico num eletrodo. A pergunta pede apenas para escrever a semirreação de redução do íon Ag⁺.
Conteúdo da matéria: eletroquímica, eletrólise e semirreações de oxirredução.
O que vamos precisar: entender o que é uma semirreação, o que significa redução e como balancear massa e carga.

Passo 2

Teoria aplicada:
  • Semirreação de redução é a parte da reação redox em que um íon ou molécula ganha elétrons.
  • Aqui o íon Ag⁺ (estado de oxidação +1) recebe elétron(s) para virar Ag metálico (estado 0).
  • Para cada Ag⁺ formado Ag, a gente precisa adicionar um elétron para equilibrar a carga.
Balanceamento:
  1. Identificar espécies: reagente Ag⁺ e produto Ag(0).
  2. Balancear átomos de Ag: 1 átomo em cada lado, já está ok.
  3. Balancear carga:
    • Lado esquerdo: carga total = +1 (do Ag⁺) + (–1) (do e⁻) = 0
    • Lado direito: carga total = 0 (Ag metálico)
      Portanto, basta um elétron para igualar as cargas.

Resposta

Ag^+ ;+; e^-;longrightarrow;Ag

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