Na eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3, 0,67 g de Ag é depositado ao fim de um certo período.
Calcule a quantidade de carga elétrica usada, em coulombs.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um problema de eletrólise: a partir de uma solução aquosa de AgNO₃, acabou sendo depositado 0,67 g de prata metálica (Ag). A tarefa é descobrir quanta carga elétrica (em coulombs) foi usada pra isso.
Conteúdo: Lei de Faraday da eletrólise.
O que vamos precisar:
• Massa molar do Ag (≈ 107,87 g/mol)
• Constante de Faraday (F = 96485 C/mol)
• Estequiometria da reação: Ag⁺ + e⁻ → Ag

Passo 2

Primeiro, converte a massa de prata em quantidade de matéria (moles).
Usamos a fórmula
nrm Ag = mrm AgMrm Ag
onde

Passo 3

Calculando:
nrm Ag = 0,67107,87 approx 6,21times10^-3 mol

Passo 4

Teoria rápida: pra cada mol de Ag depositado, é preciso um mol de elétrons (a reação é Q = ne times F).
A carga total é a quantidade de mols de elétrons vezes a constante de Faraday:
Q = 6,21times10^-3,mol ;times; 96485,C/mol
Como :

Passo 5

Agora só multiplicar:
Q approx 6,21times10^-3 ;times; 96485 approx 599,2 C

Resposta

A carga elétrica usada foi aproximadamente C (ou 600 C).

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