Na eletrólise de uma solução aquosa de
de Ag é depositado ao fim de um certo período.
Calcule a quantidade de carga elétrica usada, em coulombs.
Calcule a quantidade de carga elétrica usada, em coulombs.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um problema de eletrólise: a partir de uma solução aquosa de AgNO₃, acabou sendo depositado 0,67 g de prata metálica (Ag). A tarefa é descobrir quanta carga elétrica (em coulombs) foi usada pra isso.
Conteúdo: Lei de Faraday da eletrólise.
O que vamos precisar:
• Massa molar do Ag (≈ 107,87 g/mol)
• Constante de Faraday (F = 96485 C/mol)
• Estequiometria da reação: Ag⁺ + e⁻ → Ag
Conteúdo: Lei de Faraday da eletrólise.
O que vamos precisar:
• Massa molar do Ag (≈ 107,87 g/mol)
• Constante de Faraday (F = 96485 C/mol)
• Estequiometria da reação: Ag⁺ + e⁻ → Ag
Passo 2
Primeiro, converte a massa de prata em quantidade de matéria (moles).
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
onde
–
–
Passo 3
Calculando:
Passo 4
Teoria rápida: pra cada mol de Ag depositado, é preciso um mol de elétrons (a reação é
).
A carga total é a quantidade de mols de elétrons vezes a constante de Faraday:
A carga total é a quantidade de mols de elétrons vezes a constante de Faraday:
Como
Passo 5
Agora só multiplicar:
Resposta
A carga elétrica usada foi aproximadamente
C (ou 600 C).