Considere a célula galvânica formada a partir da reação:
Escreva a reação da célula balanceada; (Para balancear você deve equilibrar o número de elétrons das semirreações multiplicando toda a equação pelo menor número inteiro).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que o exercício pede é balancear a reação total daquela célula galvânica:
Isso é química de oxirredução (redox). Para resolver, a gente precisa:
- Separar em duas semirreações (oxidação e redução).
- Balancear cada semirreação em elétrons, íons e massa.
- Igualar o número de elétrons trocados (multiplicando semirreações pelo menor inteiro).
- Somar tudo e confirmar que massa e carga batem.
Passo 2
Primeiro, identifica quem é oxidado e quem é reduzido:
- Al³⁺ → Al⁰ : ganha elétrons, é redução.
- Mg⁰ → Mg²⁺ : perde elétrons, é oxidação.
Vamos escrever cada semirreação com elétrons.
Semirreação de redução (ganha 3 elétrons):
Semirreação de oxidação (perde 2 elétrons):
Passo 3
Agora precisamos que o número de elétrons ganhos seja igual ao número de elétrons perdidos. A gente vê 3 e⁻ na redução e 2 e⁻ na oxidação. O mínimo múltiplo comum de 3 e 2 é 6. Então:
- Multiplica a semirreação de redução por 2 (2×3 e⁻ = 6 e⁻).
- Multiplica a semirreação de oxidação por 3 (3×2 e⁻ = 6 e⁻).
Fica assim:
Redução ×2:
Redução ×2:
Oxidação ×3:
Passo 4
Agora somamos as duas semirreações. Os 6 e⁻ somados se cancelam (estão dos dois lados). Logo:
Cancelando os elétrons:
Passo 5
Bora conferir:
- Átomos de Al: 2 de cada lado.
- Átomos de Mg: 3 de cada lado.
- Carga total do lado esquerdo:
. - Carga total do lado direito:
.
Massas e cargas batem certinho.