Na eletrólise de uma solução aquosa de ZnCl2, 0,90 g de Zn metálico é depositado ao fim de um certo periodo:
© Calcule a quantidade de carga elétrica usada, em coulombs.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de zinco ( ZnCl2). O que aconteceu foi que, ao final de um certo período, 0,90 g de zinco metálico foram depositados. O que precisamos descobrir aqui é a quantidade de carga elétrica que foi usada nesse processo, medida em coulombs. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantas mols de zinco (Zn) foram depositados. A massa de zinco depositado é 0,90 g e a massa molar do zinco é aproximadamente 65,38 g/mol. A fórmula para calcular o número de mols ( n) é:
n = massamassa molar = 0,90,g65,38,g/mol approx 0,0138,mol

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos elétrons são necessários para depositar uma mol de zinco. O zinco na solução está na forma de íons Zn^2+, o que significa que cada íon de zinco precisa de 2 elétrons para se tornar zinco metálico (Zn). Portanto, o número de elétrons ( z) por mol de zinco é 2.

Passo 4

Sabendo quantos mols de elétrons são necessários, podemos calcular a quantidade total de carga elétrica usando a constante de Faraday ( F), que é aproximadamente 96485,C/mol. A fórmula para a carga elétrica ( Q) é:
Q = n times z times F
Substituindo os valores que temos:
Q = 0,0138,mol times 2 times 96485,C/mol

Passo 5

Fazendo as contas:
Q = 0,0138 times 2 times 96485 approx 0,0138 times 192970 approx 2663,C

Resposta

A quantidade de carga elétrica usada foi aproximadamente 2,663,C.

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