Na eletrólise de uma solução aquosa de
de Zn metálico é depositado ao fim de um certo periodo:
© Calcule a quantidade de carga elétrica usada, em coulombs.
© Calcule a quantidade de carga elétrica usada, em coulombs.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de zinco (
). O que aconteceu foi que, ao final de um certo período, 0,90 g de zinco metálico foram depositados. O que precisamos descobrir aqui é a quantidade de carga elétrica que foi usada nesse processo, medida em coulombs. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, mais especificamente a Lei de Faraday.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantas mols de zinco (Zn) foram depositados. A massa de zinco depositado é 0,90 g e a massa molar do zinco é aproximadamente 65,38 g/mol. A fórmula para calcular o número de mols (
) é:
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos elétrons são necessários para depositar uma mol de zinco. O zinco na solução está na forma de íons
, o que significa que cada íon de zinco precisa de 2 elétrons para se tornar zinco metálico (Zn). Portanto, o número de elétrons (
) por mol de zinco é 2.
Passo 4
Sabendo quantos mols de elétrons são necessários, podemos calcular a quantidade total de carga elétrica usando a constante de Faraday (
), que é aproximadamente
. A fórmula para a carga elétrica (
) é:
Substituindo os valores que temos:
Passo 5
Fazendo as contas:
Resposta
A quantidade de carga elétrica usada foi aproximadamente
.