(2 p) As eletronegatividades de Pauling de hidrogênio e cloro são
e
. A ligação química na molécula de HCl (ácido clorídrico) é polar ou apolar? Os elétrons da ligação se encontram mais perto do átomo de hidrogênio ou de cloro? Justifique as suas respostas.
Passo 1
O enunciado dá as eletronegatividades de Pauling de hidrogênio e cloro, respectivamente
e
,
e pede para determinar se a ligação em HCl é polar ou apolar e onde os elétrons ficam mais concentrados. Vamos usar o conceito de diferença de eletronegatividade para classificar a polaridade da ligação e, em seguida, decidir qual átomo atrai mais os elétrons.
e pede para determinar se a ligação em HCl é polar ou apolar e onde os elétrons ficam mais concentrados. Vamos usar o conceito de diferença de eletronegatividade para classificar a polaridade da ligação e, em seguida, decidir qual átomo atrai mais os elétrons.
Passo 2
Calculamos a diferença de eletronegatividade entre cloro e hidrogênio:
Passo 3
Usamos a regra empírica para ligações covalentes:
– Se , a ligação é apolar covalente.
– Se , é covalente polar.
– Se , tende a ser iônica.
Como está no intervalo de ligações covalentes polares, concluímos que a ligação H–Cl é polar covalente.
– Se
– Se
– Se
Como
Passo 4
Numa ligação covalente polar, o par de elétrons compartilhados se desloca em direção ao átomo mais eletronegativo. Aqui,
; então o cloro atrai mais fortemente os elétrons, ficando com carga parcial negativa
, enquanto o hidrogênio fica com carga parcial positiva
.
Resposta
A ligação em HCl é covalente polar.
Os elétrons da ligação se encontram mais perto do átomo de cloro.
Os elétrons da ligação se encontram mais perto do átomo de cloro.