Embora a maioria dos compostos de coordenação de metais de transição sejam fortementecoloridos, alguns não o são. Para cada um dos casos a seguir, explique a falta de cor intensa:
[Cu(NH3)4]^+é incolor (ao contrário do [Cu(NH3)4]^++que é azul intenso);

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: embora a maior parte dos complexos de metais de transição seja bem colorida, tem uns que não têm cor intensa. No nosso caso, o íon l[Cu(NH3)4r]^+ é incolor, enquanto o l[Cu(NH3)4r]^2+ é azulão. O que a matéria exige? É química inorgânica, mais precisamente Teoria do Campo Cristalino e configuração eletrônica de metais de transição, pra entender de onde vem (ou deixa de vir) a cor.

Passo 2

Primeiro, lembra que a cor num complexo de metal de transição vem de transições eletrônicas entre orbitais d divididos pelo campo cristalino (essas são as famosas transições d–d). Pra rolar transição d–d, você precisa de orbitais d não completamente cheios, porque um elétron tem que pular de um orbital pra outro.

Passo 3

Agora vamos às configurações eletrônicas:
  • No l[Cu(NH3)4r]^2+, o cobre é Cu²⁺, ou seja, tem configuração [Ar],3d^9.
    • Como só 9 elétrons preenchem os 5 orbitais d, sobra espaço pra um elétron pular de um orbital d de menor energia para outro de maior energia. Isso absorve luz visível (geralmente o instante azul) e é por isso que vemos cor.
  • No l[Cu(NH3)4r]^+, o cobre é Cu⁺, com configuração [Ar],3d^10.
    • Aqui todos os 5 orbitais d estão totalmente preenchidos. Não tem como um elétron d saltar pra outro orbital d, porque não existe nível vago dentro da mesma família d.

Passo 4

Resumo do teoricão:
  1. Cor em complexos vem de absorção de luz por transições d–d.
  2. Se não há orbitais d parcialmente vazios, não tem transição d–d no visível.
  3. No Cu⁺ (d¹⁰) não rola d–d, então não absorve luz visível — fica incolor.

Resposta

O complexo l[Cu(NH3)4r]^+ é incolor porque o íon Cu⁺ é d¹⁰, não havendo orbitais d desocupados para permitir transições d–d que absorvam luz visível.

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