Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
OCS
OCS
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de OCS e as cargas formais em cada átomo. Vamos usar o método padrão: contar elétrons de valência, montar a estrutura esquelética, completar o octeto e depois calcular as cargas formais com a fórmula
Passo 2
Calcular o total de elétrons de valência do sistema neutro OCS:
Passo 3
Escolher o átomo central menos eletronegativo: carbono. Montar a ligação simples inicial O–C–S consome
ligações simples (
elétrons). Restam
para distribuir como pares isolados e múltiplas ligações visando completar o octeto.
Passo 4
Para satisfazer o octeto de C (
elétrons) fazemos duas ligações duplas:
e
. Isso usa mais
restando
para pares isolados em O e S (
pares em cada). A estrutura fica linear:
O com dois pares isolados e dupla para C, C com duas duplas, S com dois pares isolados.
Passo 5
Calcular a carga formal de cada átomo:
Para oxigênio:
,
,
,
Para carbono:
,
,
,
Para enxofre:
,
,
,
Resposta
A melhor estrutura de Lewis é linear, com duas ligações duplas e dois pares isolados em O e em S:
As cargas formais são