Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
NO

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis e a carga formal de cada átomo no monóxido de nitrogênio, \mathrm{NO}. O conteúdo é construção de estruturas de Lewis para espécies com número ímpar de elétrons (radicais) e cálculo de cargas formais.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
\underbrace{5}_{\mathrm{N}} \;+\;\underbrace{6}_{\mathrm{O}} \;=\;11\text{ elétrons}é

Passo 3

Montagem do esqueleto: só há dois átomos, então ligamos \mathrm{N} e \mathrm{O} por uma única ligação simples, consumindo 2 elétrons. Restam 11 - 2 = 9 elétrons para distribuir como pares não ligantes e elétron ímpar.

Passo 4

Distribuição dos 9 elétrons restantes:
  • Colocamos 6 elétrons (três pares) em \mathrm{O}, completando seu octeto.
  • Dos 3 elétrons que restam, 2 formam um par livre em \mathrm{N} e 1 fica como elétron desemparelhado (radical) também em \mathrm{N}.
Assim, \mathrm{O} tem 3 pares livres e \mathrm{N} tem 1 par livre e 1 elétron isolado. Em diagrama de Lewis:
\begin{array}{c} \quad\cdot\!N\!:\!O\!:\quad\\[-0.5em] \text{(um par e um elétron}\\\ \text{em N; três pares em O)} \end{array}éê]

Passo 5

Cálculo das cargas formais usando
\text{carga formal} = V - \bigl(N_{\text{não ligantes}} + \tfrac12\,N_{\text{ligantes}}\bigr)ã
Para \mathrm{N}:
V=5,\quad N_{\text{não ligantes}}=3\,(2\text{ do par}+1\text{ do radical}),\quad N_{\text{ligantes}}=2ã
\text{CF}(\mathrm{N}) = 5 - \bigl(3 + \tfrac12\cdot2\bigr) = 5 - (3+1) = +1
Para \mathrm{O}:
V=6,\quad N_{\text{não ligantes}}=6,\quad N_{\text{ligantes}}=2ã
\text{CF}(\mathrm{O}) = 6 - \bigl(6 + \tfrac12\cdot2\bigr) = 6 - (6+1) = -1

Resposta

A estrutura de Lewis do \mathrm{NO} é uma ligação simples entre \mathrm{N} e \mathrm{O}, com três pares livres em \mathrm{O}, um par livre e um elétron desemparelhado em \mathrm{N}.
As cargas formais são: \mathrm{N}: +1 \mathrm{O}: -1

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