Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
OCS

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de OCS e as cargas formais em cada átomo. Vamos usar o método padrão: contar elétrons de valência, montar a estrutura esquelética, completar o octeto e depois calcular as cargas formais com a fórmula
\text{FC}(X)=V_X - N_{\text{lone}} - \frac{N_{\text{bonding}}}{2}.

Passo 2

Calcular o total de elétrons de valência do sistema neutro OCS:
6\;(\text{O}) + 4\;(\text{C}) + 6\;(\text{S}) = 16\;\text{elétrons}.é

Passo 3

Escolher o átomo central menos eletronegativo: carbono. Montar a ligação simples inicial O–C–S consome 2 ligações simples ( 4 elétrons). Restam
16 - 4 = 12\;\text{elétrons}é
para distribuir como pares isolados e múltiplas ligações visando completar o octeto.

Passo 4

Para satisfazer o octeto de C ( 8 elétrons) fazemos duas ligações duplas: O=C e C=S. Isso usa mais
2 \times (\text{dupla}) = 2 \times 4 = 8\;\text{elétrons},é
restando
12 - 8 = 4\;\text{elétrons}é
para pares isolados em O e S ( 2 pares em cada). A estrutura fica linear:
O com dois pares isolados e dupla para C, C com duas duplas, S com dois pares isolados.

Passo 5

Calcular a carga formal de cada átomo:
Para oxigênio: V_{\text{O}}=6, N_{\text{lone}}=4, N_{\text{bonding}}=4,
\text{FC}(\text{O}) = 6 - 4 - \tfrac{4}{2} = 0.
Para carbono: V_{\text{C}}=4, N_{\text{lone}}=0, N_{\text{bonding}}=8,
\text{FC}(\text{C}) = 4 - 0 - \tfrac{8}{2} = 0.
Para enxofre: V_{\text{S}}=6, N_{\text{lone}}=4, N_{\text{bonding}}=4,
\text{FC}(\text{S}) = 6 - 4 - \tfrac{4}{2} = 0.

Resposta

A melhor estrutura de Lewis é linear, com duas ligações duplas e dois pares isolados em O e em S:
:\!O\!::\!C\!::\!S\!:
As cargas formais são
\text{FC}(\text{O})=0,\quad \text{FC}(\text{C})=0,\quad \text{FC}(\text{S})=0.

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