Encontre a estrutura de Lewis da forma mais importante de cada íon, mostrando as cargas formais de cada átomo.
Passo 1
O íon em questão é
. Vamos montar sua estrutura de Lewis, calcular as cargas formais e identificar a forma de ressonância mais importante. O conteúdo envolvido é contagem de elétrons de valência, octeto e formalismos de ligações simples e duplas.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
Total
elétrons.
Passo 3
Esqueleto: átomo central
ligado a quatro oxigênios por ligações simples. Cada ligação simples usa
elétrons, totalizando
elétrons empregados.
Passo 4
Distribuir os elétrons restantes para completar o octeto dos oxigênios. Sobram
elétrons, exatamente
pares em cada oxigênio. Assim cada O fica com três pares não ligantes e um par compartilhado com As.
Passo 5
Cálculo das cargas formais dessa estrutura com quatro ligações simples:
- Para
:
- Para cada
:
Soma:
, OK mas com carga alta em As.
Passo 6
Como
pode expandir seu octeto, deslocamos um par não ligante de um oxigênio para formar uma ligação dupla
. Assim reduzimos as cargas formais:
-
passa a ter . - O oxigênio duplamente ligado passa a ter
. - Os outros três
continuam com ligações simples e cada.
Há quatro estruturas de ressonância equivalentes, pois a dupla pode estar em qualquer dos quatro oxigênios.
Resposta
A forma mais importante de ressonância de
é, em cada uma das quatro estruturas equivalentes,
com cargas formais
,
um duplamente ligado:
,
três com ligação simples:
cada.
um
três