Encontre a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada átomo nos seguintes íons ou moléculas:
ClNO
ClNO
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis e as cargas formais para a molécula
. Vamos aplicar a teoria de valência de Lewis: contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto, preenchimento de elétrons para satisfazer o octeto, eventual necessidade de ligações múltiplas e, por fim, cálculo de carga formal.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
tem
,
tem
e
tem
elétrons de valência, totalizando
elétrons.
Passo 3
O nitrogênio é o menos eletronegativo e fica no centro, dando o esqueleto
.
Duas ligações simples usam elétrons, restando
elétrons para distribuir como pares isolados.
Duas ligações simples usam
Passo 4
Para satisfazer o octeto dos átomos terminais distribuímos esses
elétrons em pares isolados:
recebe
elétrons (três pares) e
recebe
elétrons (três pares), usando
elétrons. Sobram
elétrons, que formam um par isolado em
. Nesse estágio
tem apenas
elétrons ao redor, faltando completar o octeto.
Passo 5
Para completar o octeto de
movemos um par isolado de
para formar uma dupla ligação
. Na estrutura final de Lewis temos a ligação simples
e a dupla ligação
, com
contendo três pares isolados,
um par isolado e
dois pares isolados.
Passo 6
Usamos a definição de carga formal
Para
:
Para
:
Para
:
Resposta
A estrutura de Lewis final é
com
apresentando três pares isolados,
um par isolado e
dois pares isolados. As cargas formais de
,
e
são todas
.