Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo é montagem de estrutura de Lewis: vamos contar elétrons de valência, montar o esqueleto, distribuir elétrons em ligações e pares livres e, por fim, conferir octeto e cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Cada carbono tem elétrons, e são
carbonos:
.
– Cada flúor tem elétrons, e são
flúors:
.
Portanto, o total de elétrons de valência é
– Cada carbono tem
– Cada flúor tem
Portanto, o total de elétrons de valência é
Passo 3
Definimos o esqueleto conectando os dois carbonos entre si e ligando a cada carbono dois átomos de flúor por ligações simples:
F–C–C–F com mais um F ligado a cada C.
F–C–C–F com mais um F ligado a cada C.
Passo 4
Cada ligação simples consome
elétrons. No esqueleto há
ligações simples iniciais (
C–F e
C–C): consomem
elétrons. Sobram
elétrons para pares livres.
Passo 5
Distribuímos esses
elétrons como pares livres nos átomos de flúor, saturando cada F com
pares (
elétrons) para completar seu octeto:
– flúors
elétrons, todos usados.
Até aqui cada carbono está ligado a três átomos (dois F e um C), então cada C “vê” só elétrons.
–
Até aqui cada carbono está ligado a três átomos (dois F e um C), então cada C “vê” só
Passo 6
Para satisfazer o octeto de cada carbono (
elétrons), transformamos a ligação C–C simples em dupla
, reaproveitando
pares de elétrons das ligações C–F ou mais comumente criando um segundo par entre os carbons. Assim o C–C passa a consumir
elétrons no total, e cada carbono alcança
elétrons em sua volta.
Passo 7
Recontamos os elétrons:
– Ligações C–F: ligações
elétrons
– Ligação dupla :
elétrons
– Pares livres em F: elétrons
Total , conferindo o total disponível. As cargas formais em todos os átomos são zero.
– Ligações C–F:
– Ligação dupla
– Pares livres em F:
Total
Resposta
A estrutura de Lewis de
é a do tetrafluoroeteno, em que os dois carbonos estão unidos por uma ligação dupla e cada carbono está ligado a dois flúors por ligações simples. Cada átomo de flúor apresenta três pares de elétrons não ligantes, e todos os átomos satisfazem o octeto sem cargas formais. Visualmente:
:F: :F:
| |
:F:–C C–:F:
| |
:F: :F:
| |
:F:–C
| |
:F: :F:
onde cada “:F:” indica o flúor com seus três pares de elétrons não ligantes.