Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{OCF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis para a molécula \mathrm{OCF}_{2}, que é o mesmo que o carbonil fluoreto \mathrm{F}_{2}\mathrm{C}=O. O conteúdo envolvido é o método de Lewis: vamos contar elétrons de valência, montar um esqueleto de ligações, distribuir elétrons para satisfazer a regra do octeto e conferir cargas formais.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
\text{C: }4,\quad \text{O: }6,\quad \text{cada F: }7\quad(\times2)
Total de elétrons disponíveis:
4 + 6 + 2\times7 = 24\text{ elétrons}é

Passo 3

Escolhemos o átomo de menor eletronegatividade como central, que é o carbono. O esqueleto fica
\mathrm{F}\;-\;\mathrm{C}\;-\;\mathrm{O}\quad\text{e}\quad\mathrm{F}\;-\;\mathrm{C}
isto é, o C ligado a dois Fs e a um O, inicialmente todas ligações simples.

Passo 4

Cada ligação simples consome 2 elétrons, e há 3 ligações, gastamos 6 elétrons, restando 24 - 6 = 18 elétrons. Distribuímos esses 18 elétrons como pares livres primeiro nos átomos mais eletronegativos:
— Cada F recebe 3 pares livres ( 6 elétrons) para completar octeto: 2 \times 6 = 12 elétrons.
— Sobram 18 - 12 = 6 elétrons, que colocamos como pares livres no oxigênio. Assim o O ficaria com 3 pares livres ( 6 elétrons) e uma ligação simples com C, totalizando 8 elétrons ao redor de O.
Nesse ponto o carbono teria apenas 6 elétrons (três ligações simples), violando o octeto. Para corrigir, transformamos um par livre do oxigênio em um segundo par de elétrons de ligação (ligaçãodo tipo dupla C=O). Isso não altera o total de elétrons, mas garante octeto no C.

Passo 5

Agora a distribuição final é:
— Cada F: uma ligação ao C e 3 pares livres (octeto completo).
— O: dupla ligação ao C e 2 pares livres (octeto completo).
— C: duas ligações simples com Fs e uma dupla com O ( 8 elétrons).
Conferimos as cargas formais:
— Em cada F: 7 - (6\;\text{lone} + 1/2\times2\;\text{ligações}) = 0çõ.
— No O: 6 - (4\;\text{lone} + 1/2\times4\;\text{ligações}) = 0çõ.
— No C: 4 - (0\;\text{lone} + 1/2\times8\;\text{ligações}) = 0çõ.
Todas as cargas formais são zero, ideal.

Resposta

A estrutura de Lewis do \mathrm{OCF}_{2} é
\begin{array}{c} \quad\;\,:\!F\!:\quad\quad\;\,:\!F\!:\\\ \quad\;\bigl\vert\quad\quad\;\bigl\vert\\\ \quad\;F\!-\!\mathrm{C}=\mathrm{O}:\!: \end{array}
onde cada flúor tem três pares livres e o oxigênio dois pares livres, e o carbono faz duas ligações simples com Fs e uma dupla com O.

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