Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis para a molécula
, que é o mesmo que o carbonil fluoreto
. O conteúdo envolvido é o método de Lewis: vamos contar elétrons de valência, montar um esqueleto de ligações, distribuir elétrons para satisfazer a regra do octeto e conferir cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Escolhemos o átomo de menor eletronegatividade como central, que é o carbono. O esqueleto fica
isto é, o C ligado a dois Fs e a um O, inicialmente todas ligações simples.
Passo 4
Cada ligação simples consome
elétrons, e há
ligações, gastamos
elétrons, restando
elétrons. Distribuímos esses
elétrons como pares livres primeiro nos átomos mais eletronegativos:
— Cada F recebe pares livres (
elétrons) para completar octeto:
elétrons.
— Sobram elétrons, que colocamos como pares livres no oxigênio. Assim o O ficaria com
pares livres (
elétrons) e uma ligação simples com C, totalizando
elétrons ao redor de O.
— Cada F recebe
— Sobram
Nesse ponto o carbono teria apenas
elétrons (três ligações simples), violando o octeto. Para corrigir, transformamos um par livre do oxigênio em um segundo par de elétrons de ligação (ligaçãodo tipo dupla
). Isso não altera o total de elétrons, mas garante octeto no C.
Passo 5
Agora a distribuição final é:
— Cada F: uma ligação ao C e pares livres (octeto completo).
— O: dupla ligação ao C e pares livres (octeto completo).
— C: duas ligações simples com Fs e uma dupla com O ( elétrons).
— Cada F: uma ligação ao C e
— O: dupla ligação ao C e
— C: duas ligações simples com Fs e uma dupla com O (
Conferimos as cargas formais:
— Em cada F: .
— No O: .
— No C: .
Todas as cargas formais são zero, ideal.
— Em cada F:
— No O:
— No C:
Todas as cargas formais são zero, ideal.
Resposta
A estrutura de Lewis do
é
onde cada flúor tem três pares livres e o oxigênio dois pares livres, e o carbono faz duas ligações simples com Fs e uma dupla com O.