Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do cátion
.
Conteúdo: teoria de estruturas de Lewis, que envolve contar elétrons de valência, distribuir pares em ligações e verificar octeto e cargas formais.
Conteúdo: teoria de estruturas de Lewis, que envolve contar elétrons de valência, distribuir pares em ligações e verificar octeto e cargas formais.
Passo 2
Contar os elétrons de valência totais:
- Fósforo
tem elétrons de valência. - Cada hidrogênio
traz elétron, totalizando . - Como é cátion com carga
, subtrai-se elétron.
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Passo 3
Escolher o átomo central:
Hidrogênio só faz uma ligação, então o será o átomo central, e ligaremos os
hidrogênios a ele.
Hidrogênio só faz uma ligação, então o
Passo 4
Distribuir os
elétrons em ligações simples:
Cada ligação usa
elétrons. Com
ligações, gastamos
Cada ligação
o que exaure todos os elétrons disponíveis.
Passo 5
Verificar octeto e duetos:
- Cada
está cercado por elétrons (dueto) e, portanto, está satisfeito. - Fósforo está envolvido em
ligações ( elétrons), também satisfazendo o octeto.
Não sobram elétrons para pares não-ligantes.
Passo 6
Calcular cargas formais para garantir a carga total
:
- Cada
: valência não-ligantes ligações . -
: valência não-ligantes ligações .
Somando as cargas formais dá, que é a carga do íon.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um fósforo central ligado a quatro hidrogênios por ligações simples, sem pares isolados, encerrada em colchetes com carga positiva:
H
|
H — P — H
|
H