Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{PH}_{4}{ }^{+}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do cátion \mathrm{PH_4}^+.
Conteúdo: teoria de estruturas de Lewis, que envolve contar elétrons de valência, distribuir pares em ligações e verificar octeto e cargas formais.

Passo 2

Contar os elétrons de valência totais:
  • Fósforo P tem 5 elétrons de valência.
  • Cada hidrogênio H traz 1 elétron, totalizando 4 \times 1 = 4.
  • Como é cátion com carga +1, subtrai-se 1 elétron.
    Logo
\text{elétrons totais} = 5 + 4 - 1 = 8.é

Passo 3

Escolher o átomo central:
Hidrogênio só faz uma ligação, então o P será o átomo central, e ligaremos os 4 hidrogênios a ele.

Passo 4

Distribuir os 8 elétrons em ligações simples:
Cada ligação P\!-\!H usa 2 elétrons. Com 4 ligações, gastamos
4 \times 2 = 8\text{ elétrons},é
o que exaure todos os elétrons disponíveis.

Passo 5

Verificar octeto e duetos:
  • Cada H está cercado por 2 elétrons (dueto) e, portanto, está satisfeito.
  • Fósforo está envolvido em 4 ligações ( 8 elétrons), também satisfazendo o octeto.
    Não sobram elétrons para pares não-ligantes.

Passo 6

Calcular cargas formais para garantir a carga total +1:
  • Cada H: valência 1 - não-ligantes 0 - ligações 1= 0.
  • P: valência 5 - não-ligantes 0 - ligações 4= +1.
    Somando as cargas formais dá +1, que é a carga do íon.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{PH_4}^+ é um fósforo central ligado a quatro hidrogênios por ligações simples, sem pares isolados, encerrada em colchetes com carga positiva:
 H
 |
H — P — H
 |
 H
[\mathrm{PH_4}]^+

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