Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon
. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto da molécula, distribuição de pares de elétrons e checagem de cargas formais, lembrando que elementos do quinto período podem expandir o octeto.
Passo 2
Calcular o número total de elétrons de valência disponíveis:
Passo 3
Desenhar o esqueleto ligando o átomo central
a cada um dos seis
por ligações simples. Cada ligação usa
elétrons, totalizando
elétrons alocados em ligações.
Passo 4
Distribuir os
elétrons restantes como pares livres nos átomos de cloro. São seis átomos de
, logo cada um recebe
elétrons (três pares). Não sobra elétron para pares livres em
.
Passo 5
Verificar cargas formais. Cada
tem
elétrons de valência menos
não ligantes menos
partilhado, resultando em carga formal zero. O
tem carga formal
coerente com o ânion. O octeto de
está expandido, permitido no
º período.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é um átomo central de
ligado a seis átomos de
por ligações simples. Cada cloro apresenta três pares de elétrons não ligantes, e todo o conjunto fica envolto em colchetes com carga total
.