Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
Estamos pedindo a estrutura de Lewis de
. O conteúdo aqui é desenho de estruturas de Lewis: vamos precisar contar elétrons de valência, montar a espinha central da molécula e depois distribuir os elétrons para completar os octetos.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
- Cada enxofre
traz elétrons e há átomos de enxofre: . - Cada cloro
traz elétrons e há cloros: .
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Definição da espinha central
Em a ligação principal se dá entre os dois enxofres, e cada enxofre liga-se a um cloro. O esqueleto é portanto
Em
Passo 4
Atribuição dos elétrons de ligação
Cada ligação simples usa elétrons. Temos
ligações simples
,
,
, totalizando
Cada ligação simples usa
elétrons usados em ligações. Sobram
elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 5
Distribuição dos pares isolados para completar octetos
. Cada átomo de cloro precisa de mais
elétrons (
pares) para completar o octeto. Com
cloros usamos
elétrons.
. Restam então
elétrons para os dois enxofres. Cada enxofre, ligado a dois átomos (um
e outro
), já tem
elétrons envolvidos em ligações, precisando de mais
elétrons (
pares) para completar seu octeto. Assim, cada
recebe
pares isolados, totalizando
elétrons, usando todos os
que restaram.
Passo 6
Verificação de cargas formais
Em cada átomo de cloro e de enxofre, contabilizando-se ligações e pares isolados, a carga formal fica zero. Não há necessidade de ligações duplas ou cargas formais não nulas.
Em cada átomo de cloro e de enxofre, contabilizando-se ligações e pares isolados, a carga formal fica zero. Não há necessidade de ligações duplas ou cargas formais não nulas.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
Cl–S–S–Cl
em que cada átomo de cloro tem três pares isolados de elétrons e cada átomo de enxofre tem dois pares isolados, de modo que todos os átomos satisfezem o octeto e apresentam carga formal zero.