Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{S}_{2} \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

Estamos pedindo a estrutura de Lewis de \mathrm{S}_2\mathrm{Cl}_2. O conteúdo aqui é desenho de estruturas de Lewis: vamos precisar contar elétrons de valência, montar a espinha central da molécula e depois distribuir os elétrons para completar os octetos.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
  • Cada enxofre \mathrm{S} traz 6 elétrons e há 2 átomos de enxofre: 2\times6=12.
  • Cada cloro \mathrm{Cl} traz 7 elétrons e há 2 cloros: 2\times7=14.
    Total de elétrons disponíveis:
12 + 14 = 26.

Passo 3

Definição da espinha central
Em \mathrm{S}_2\mathrm{Cl}_2 a ligação principal se dá entre os dois enxofres, e cada enxofre liga-se a um cloro. O esqueleto é portanto
\mathrm{Cl}\;-\;\mathrm{S}\;-\;\mathrm{S}\;-\;\mathrm{Cl}.

Passo 4

Atribuição dos elétrons de ligação
Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 3 ligações simples \mathrm{Cl}\!-\!\mathrm{S}, \mathrm{S}\!-\!\mathrm{S}, \mathrm{S}\!-\!\mathrm{Cl}, totalizando
3 \times 2 = 6
elétrons usados em ligações. Sobram
26 - 6 = 20
elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 5

Distribuição dos pares isolados para completar octetos
1. Cada átomo de cloro precisa de mais 6 elétrons ( 3 pares) para completar o octeto. Com 2 cloros usamos
2 \times 6 = 12
elétrons.
2. Restam então
20 - 12 = 8
elétrons para os dois enxofres. Cada enxofre, ligado a dois átomos (um \mathrm{Cl} e outro \mathrm{S}), já tem 4 elétrons envolvidos em ligações, precisando de mais 4 elétrons ( 2 pares) para completar seu octeto. Assim, cada \mathrm{S} recebe 2 pares isolados, totalizando
2 \times 4 = 8
elétrons, usando todos os 8 que restaram.

Passo 6

Verificação de cargas formais
Em cada átomo de cloro e de enxofre, contabilizando-se ligações e pares isolados, a carga formal fica zero. Não há necessidade de ligações duplas ou cargas formais não nulas.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{S}_2\mathrm{Cl}_2 é
Cl–S–S–Cl
em que cada átomo de cloro tem três pares isolados de elétrons e cada átomo de enxofre tem dois pares isolados, de modo que todos os átomos satisfezem o octeto e apresentam carga formal zero.

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