Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{SbCl}_{6}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon \mathrm{SbCl}_{6}^{-}. O conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto da molécula, distribuição de pares de elétrons e checagem de cargas formais, lembrando que elementos do quinto período podem expandir o octeto.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência disponíveis:
5\\ (\text{Sb}) \;+\;6\times7\\ (\text{Cl})\;+\;1\\ (\text{carga}\;-)\;=\;5+42+1\;=\;48\\ \text{elétrons}.é

Passo 3

Desenhar o esqueleto ligando o átomo central \mathrm{Sb} a cada um dos seis \mathrm{Cl} por ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, totalizando 6\times2=12 elétrons alocados em ligações.

Passo 4

Distribuir os 48-12=36 elétrons restantes como pares livres nos átomos de cloro. São seis átomos de \mathrm{Cl}, logo cada um recebe 6 elétrons (três pares). Não sobra elétron para pares livres em \mathrm{Sb}.

Passo 5

Verificar cargas formais. Cada \mathrm{Cl} tem 7 elétrons de valência menos 6 não ligantes menos 1 partilhado, resultando em carga formal zero. O \mathrm{Sb} tem carga formal
5\;-\;0\;-\;\frac{12}{2}\;=\;-1,
coerente com o ânion. O octeto de \mathrm{Sb} está expandido, permitido no 5º período.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon \mathrm{SbCl}_{6}^{-} é um átomo central de \mathrm{Sb} ligado a seis átomos de \mathrm{Cl} por ligações simples. Cada cloro apresenta três pares de elétrons não ligantes, e todo o conjunto fica envolto em colchetes com carga total -1.

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