Encontre o valor do potencial a partir da Equação de Nernst para as seguintes semi-células abaixo:
Z n(a q)^+2+2 e^- <=ftharpoons Z n(s) [Z n(a q)^+2]=0,05 M

Passo 1

O enunciado pede para calcular o potencial da meia-célula
Zn^2+(aq) + 2e^- <=ftharpoons Zn(s)
quando a atividade de Zn^2+ é ,0,05 M.
O conteúdo é a Equação de Nernst aplicada a meia-reações de eletrodo, assumindo T=298 K.

Passo 2

Escrevemos a Equação de Nernst, em temperatura ambiente, para uma reação genérica
ceOx + ne^- <=ftharpoons ceRed
como
E = E^circ - 0,05916n,log Q
onde
bul<=t E^circ é o potencial padrão da meia-reação,
bul<=t n é o número de elétrons trocados,
bul<=t Q é o quociente de reação (em atividades).

Passo 3

Para a reação de zinco:
ceZn^2+(aq) + 2e^- -> Zn(s)
temos
bul<=t n=2,
bul<=t E^circceZn^2+/Zn = -0,76 V (valor tabelado),
bul<=t a atividade do sólido ceZn(s) é 1, então
Q = a(ceZn(s))a(ceZn^2+) = 10,05 = 20

Passo 4

Substituindo na Equação de Nernst:
E = -0,76 - 0,059162,log(20)
Calculamos
log(20)approx1,3010,
então
E = -0,76 - 0,059162times1,3010 = -0,76 - 0,0385 = -0,7985 V
Arredondando para duas casas decimais,

Passo 5

O potencial da meia-célula é
E approx -0,80 V

Resposta

-0,80 V

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