Encontre o valor do potencial a partir da Equação de Nernst para as seguintes semi-células abaixo:
F e(a q)^+2+2 e^- <=ftharpoons F e e(s) [Fe(aq)^+2]=0,005 M,[Fe(aq)^+3]=0,01 M

Passo 1

O enunciado pede o potencial de meia-célula ferro III/ferro II usando a Equação de Nernst. O conteúdo é eletroquímica de meia-reações redox e vamos precisar de
  1. A reação de redução envolvida.
  2. O potencial padrão E^0 desse par redox.
  3. As concentrações dadas de Fe^2+ e Fe^3+.

Passo 2

Identificamos a meia-reação de redução relevante (ferro III para ferro II):
Fe^3+ + e^- <=ftharpoons Fe^2+
Aqui o número de elétrons trocados é n=1.

Passo 3

Consultando tabelas de potenciais padrão, o potencial padrão desse par é
E^0 = 0,771 V

Passo 4

Formamos o quociente de reação Q a partir das concentrações dadas:
Q = [Fe^2+][Fe^3+] = 0,0050,01 = 0,5

Passo 5

Aplicamos a Equação de Nernst à temperatura de 25 ^circC (298 K):
E = E^0 - 0,0592n,log Q

Passo 6

Substituindo n=1 e Q=0,5:
E = 0,771 - 0,0592log(0,5)
Como log(0,5) = -0,3010, temos
E = 0,771 - 0,0592times(-0,3010) = 0,771 + 0,0178 = 0,7888 V
Arredondando para três algarismos significativos,
E = 0,789 V

Resposta

E = 0,789 V

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