A energia eletrônica pode ser ordenada para cada átomo. O diagrama de Pauling fornece um modo simplificado de deduzir a configuração eletrônica que é válida para a maioria dos casos. Monte o diagrama de Pauling. Escreva a configuração eletrônica em ordem crescente de energia para o átomo de cobre no estado fundamental. Faça para Na, K, prata, chumbo, fósforo.
Passo 1
O enunciado pede para usar o diagrama de Pauling (ou regra de Madelung) a fim de ordenar os subníveis atômicos por energia e, em seguida, escrever as configurações eletrônicas no estado fundamental para Cu, Na, K, Ag, Pb e P.
Passo 2
Construímos o diagrama listando os subníveis por número quântico principal
(linhas) e secundário
(colunas) e traçando “diagonais” decrescentes:
n :
n :
,
n :
,
,
n :
,
,
,
n :
,
,
,
n :
,
,
n :
,
n
n
n
n
n
n
n
Passo 3
Seguindo as diagonais (regra de Madelung: preencher por ordem crescente de
, e em caso de empate subnível de menor
primeiro), a sequência de subníveis é
Passo 4
Para cada elemento, alocamos elétrons seguindo essa ordem até atingir o número atômico
. Note que há exceções no bloco
(ex.: Cu e Ag) devido à maior estabilidade de subsníveis completos ou semicometidos.
Passo 5
Preenchendo elétrons:
– Cu ( ): até
são
elétrons; segue-se
(
),
(
). Mas, por estabilidade de
, o último elétron de
transfere-se para
, resultando em
– Cu (
– Na (
):
.
– K (
):
.
– Ag (
): até
são
elétrons; preenche-se
(
),
(
). Por estabilidade de
, um elétron de
vai para
, dando
– Pb (
): preenche-se na ordem
– P (
):
.
Resposta
Na:
K:
P:
Cu:
Ag:
Pb:
K:
P:
Cu:
Ag:
Pb: