Qual é a energia do fóton emitido quando absorvido por um átomo de hidrogênio, para que possa causar uma transição eletrônica entre os estados
n=4 para n=6.

Passo 1

O enunciado pede a energia do fóton absorvido por um átomo de hidrogênio para causar a transição eletrônica de n=4 para n=6. Vamos usar o modelo de Bohr, em que os níveis de energia são quantizados.

Passo 2

No modelo de Bohr, a energia do nível n é dada por
En = -13,6,eVn^2

Passo 3

Calculamos as energias de cada nível:
E4 = -13,64^2 = -13,616 = -0,85,eV,
E6 = -13,66^2 = -13,636 approx -0,378,eV

Passo 4

A energia do fóton absorvido é a diferença
De<a E = E6 - E4 = (-0,378) - (-0,85) = 0,472,eV

Passo 5

Convertendo para joules com 1,eV=1,602times10^-19,J:
Efóton = 0,472 times 1,602times10^-19 approx 7,56times10^-20,J ó

Resposta

Efóton = 0,472,eV approx 7,56times10^-20,Jó

Exercícios relacionados