As energia de ionização do Li e K são 519 e
, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê?
(a)-334;
(b) 360 ;
© -450 ;
(d) 494;
(e) 635.
(a)-334;
(b) 360 ;
© -450 ;
(d) 494;
(e) 635.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a energia de ionização (EI) do lítio (Li) é 519 kJ/mol e do potássio (K) é 418 kJ/mol. A pergunta é: qual seria a energia de ionização do sódio (Na) e por quê? Isso envolve conteúdo de Tabela Periódica, mais especificamente a tendência das energias de ionização ao descermos um grupo. Vamos precisar saber o que é energia de ionização e entender a tendência no grupo 1 da Tabela Periódica.
Passo 2
Antes de tudo, energia de ionização é a energia mínima necessária para tirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso:
Na Tabela Periódica, ao subir num mesmo grupo (coluna), a energia de ionização aumenta, e ao descer, ela diminui. Isso acontece porque, ao descer no grupo, os elétrons de valência ficam mais afastados do núcleo (o raio atômico aumenta) e sofrem mais blindagem dos elétrons internos, então fica mais fácil removê-los (menor EI).
Passo 3
O lítio (Li) está acima do sódio (Na) no mesmo grupo e tem EI = 519 kJ/mol. O potássio (K) está abaixo e tem EI = 418 kJ/mol. Como descendo o grupo a EI diminui, esperamos para o sódio um valor entre 519 e 418 kJ/mol.
Olha as opções:
(a) –334 (impossível, é negativo)
(b) 360 (abaixo de 418, seria menor que K, não faz sentido)
© –450 (negativo, impossível)
(d) 494 (cai certinho entre 519 e 418)
(e) 635 (maior que 519, quem fez seria mais forte que o Li, não bate com a tendência)
Olha as opções:
(a) –334 (impossível, é negativo)
(b) 360 (abaixo de 418, seria menor que K, não faz sentido)
© –450 (negativo, impossível)
(d) 494 (cai certinho entre 519 e 418)
(e) 635 (maior que 519, quem fez seria mais forte que o Li, não bate com a tendência)
Resposta
A alternativa correta é (d) 494 kJ/mol.