Quantos gramas de hidróxido de cálcio são necessários para neutralizar
de
de ácido nítrico?
Passo 1
Resumo do enunciado: “Queremos saber quantos gramas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) são necessários para neutralizar 40,0 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido nítrico (HNO₃).”
Conteúdo: estequiometria de reação de neutralização.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reação de neutralização.
O que vamos precisar:
- Escrever a reação química balanceada.
- Calcular quantidade de mols de HNO₃ (usando concentração e volume).
- Usar a estequiometria da reação para achar os mols de Ca(OH)₂.
- Calcular a massa de Ca(OH)₂ a partir dos mols e da massa molar.
Passo 2
Reação de neutralização (balanceada):
Teoria: numa neutralização, o base (Ca(OH)₂) doa íons OH⁻ e o ácido (HNO₃) doa H⁺. A cada mol de Ca(OH)₂ temos 2 mol de OH⁻, por isso ele reage com 2 mol de HNO₃ para virar água e sal.
Passo 3
Calcular mols de HNO₃ disponíveis:
- Converter volume para litros:
- Usar
:
Passo 4
Determinar mols de Ca(OH)₂ necessários pela estequiometria:
Pela reação, 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mol de HNO₃.
Pela reação, 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mol de HNO₃.
Passo 5
Calcular a massa de Ca(OH)₂:
- Massa molar de Ca(OH)₂:
- Massa de Ca(OH)₂:
Resposta
São necessários aproximadamente 0,741 g de Ca(OH)₂ para neutralizar 40,0 mL de HNO₃ 0,5 mol/L.