Quantos gramas de hidróxido de cálcio são necessários para neutralizar 40,0 mL de 0,5 mol / L de ácido nítrico?

Passo 1

Resumo do enunciado: “Queremos saber quantos gramas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) são necessários para neutralizar 40,0 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido nítrico (HNO₃).”
Conteúdo: estequiometria de reação de neutralização.
O que vamos precisar:
  • Escrever a reação química balanceada.
  • Calcular quantidade de mols de HNO₃ (usando concentração e volume).
  • Usar a estequiometria da reação para achar os mols de Ca(OH)₂.
  • Calcular a massa de Ca(OH)₂ a partir dos mols e da massa molar.

Passo 2

Reação de neutralização (balanceada):
Ca(OH)2 ;+; 2,HNO3 ;longrightarrow; Ca(NO3)2 ;+; 2,H2O
Teoria: numa neutralização, o base (Ca(OH)₂) doa íons OH⁻ e o ácido (HNO₃) doa H⁺. A cada mol de Ca(OH)₂ temos 2 mol de OH⁻, por isso ele reage com 2 mol de HNO₃ para virar água e sal.

Passo 3

Calcular mols de HNO₃ disponíveis:
  1. Converter volume para litros:
40,0;mL = 0,040;L
  1. Usar nHNO3 = 0,5;mol L;times 0,040; L = 0,020;mol :

Passo 4

Determinar mols de Ca(OH)₂ necessários pela estequiometria:
Pela reação, 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mol de HNO₃.
nCa(OH)2 = nHNO32 = 0,0202 = 0,010;mol

Passo 5

Calcular a massa de Ca(OH)₂:
  1. Massa molar de Ca(OH)₂:
MCa(OH)2 = MCa + 2,M O + 2,M H = 40,08 + 2cdot16,00 + 2cdot1,01 approx 74,10;gmol
  1. Massa de Ca(OH)₂:
m = n times M = 0,010;mol;times 74,10;gmol = 0,741;g

Resposta

São necessários aproximadamente 0,741 g de Ca(OH)₂ para neutralizar 40,0 mL de HNO₃ 0,5 mol/L.

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