Questão 2. Defina o que é energia de dissociação da ligação química (“bond dissociation energy”). Ilustre sua resposta com reações pertinentes ao processo.
Passo 1
Beleza, aqui a gente vai falar sobre “energia de dissociação de ligação” – que é um tema de Termoquímica e Cinética Química. Pra resolver, a gente vai precisar entender:
- O que é entalpia de reação (ΔH) e quebrou ligação é sempre um processo endotérmico.
- A diferença entre homólise (cada átomo leva um elétron) e heterólise (um átomo leva os dois elétrons).
- Exemplos de reações de homólise, porque a bond dissociation energy (BDE) é sempre definida pra homólise.
Passo 2
Energia de dissociação de ligação (ou BDE, do inglês Bond Dissociation Energy) é justamente a quantidade de energia mínima que você precisa fornecer pra quebrar UMA ligação química entre dois átomos no estado gasoso, de forma homolítica. Em termos práticos, isso significa:
- Você parte de um reagente A–B,
- Fornece energia,
- E obtém dois radicais livres A· e B·.
Em símbolos de termoquímica, a gente escreve a entalpia dessa reação de homólise:
O ΔH positivo indica que a quebra da ligação consome energia (é endotérmica).
Passo 3
Vamos ver alguns exemplos práticos, citando a reação e o valor típico de BDE (em kJ/mol):
- Ligação H–H
- Ligação Cl–Cl
- Ligação C–H no metano
Esses números te dizem o quanto de energia eu preciso pra “arrancar” de forma homolítica a ligação. Cada tipo de ligação (C–C, C=O, O–H etc.) tem seu valor característico de BDE.
Resposta
Energia de dissociação de ligação é a energia (entalpia) necessária para quebrar, de modo homolítico, uma ligação A–B no gás e gerar dois radicais livres A· e B·. É sempre um valor positivo (endotérmico) e varia conforme o tipo de ligação; por exemplo, D(H–H)=436 kJ/mol, D(Cl–Cl)=243 kJ/mol e D(C–H no CH₄)=439 kJ/mol.