A energia reticular costuma ser endotérmica ou exotérmica?

Passo 1

O enunciado pergunta claramente: “A energia reticular costuma ser endotérmica ou exotérmica?” Não há dados numéricos fornecidos. O que se pede é identificar o sinal (endo- ou exotérmico) associado ao processo relacionado à energia reticular e esclarecer a convenção de uso dessa grandeza.

Passo 2

O que é “energia reticular”? Vou explicar devagarinho. A energia reticular é a energia associada à formação ou à separação de um retículo iônico (um cristal iônico). Existem duas maneiras práticas de pensar nessa energia:
  • como a energia liberada quando íons gasosos se juntam para formar 1 mol de sólido iônico;
  • ou como a energia necessária para separar 1 mol do sólido iônico em seus íons gasosos.
Ambas as definições descrevem a mesma interação física, só mudam o sentido do processo (formação versus dissociação).

Passo 3

Agora o que os termos “endotérmico” e “exotérmico” significam, pra ninguém se perder:
  • Endotérmico = o sistema ABSORVE calor do ambiente (entalpia positiva).
  • Exotérmico = o sistema LIBERA calor para o ambiente (entalpia negativa).
Com isso em mente, pense no que acontece quando íons com cargas opostas se aproximam: a atração eletrostática entre \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-}, por exemplo, faz com que a energia potencial do par diminua — essa diminuição de energia sai do sistema e é liberada (exotérmico) quando o sólido se forma.

Passo 4

Explicando com um argumento físico simples e uma fórmula curta. A contribuição dominante para a energia reticular vem da atração coulombiana entre íons, cuja ordem de grandeza segue
U \propto \frac{z^+ z^-}{r},
onde z^+ e z^- são as cargas dos íons e r é a distância entre eles. Quando os íons se aproximam (formação do cristal) a energia potencial elétrica diminui — essa diminuição corresponde à energia liberada: processo exotérmico. Para separar o cristal em íons gasosos é preciso fornecer energia para vencer essa atração — processo endotérmico.

Passo 5

Convém também esclarecer a convenção de sinais que aparece em livros e tabelas, porque é fonte comum de confusão:
  • Se a energia reticular for definida como a energia liberada na formação do sólido a partir de íons gasosos, ela é um valor negativo (ex.: -787\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}} para \mathrm{Na^+ (g) + Cl^- (g) \to NaCl (s)} — número aproximado).
  • Se for definida como a energia necessária para separar o sólido em íons gasosos (energia de dissociação), aparece como um valor positivo (ex.: +787\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}} para a reação inversa).
Portanto, a mesma magnitude pode aparecer com sinal oposto conforme a definição adotada.

Passo 6

Como isso aparece na prática (Born–Haber e entalpias): ao montar um ciclo de Born–Haber para obter a entalpia de formação de um sal iônico, a energia reticular é a parcela que corresponde à montagem dos íons no retículo — nessa etapa do ciclo ela aparece como um termo exotérmico (liberação de energia). Se alguém te disser "a energia reticular de NaCl é +787\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}}", normalmente estão se referindo à energia necessária para DISSOCIAR o cristal; se disserem “ -787\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}}” estão falando da energia liberada ao FORMAR o cristal.

Passo 7

Resumo e resposta curta pra decorar e usar na prova:
  • A formação do retículo iônico é exotérmica (libera energia).
  • A separação (dissociação) do retículo em íons gasosos é endotérmica (requer energia).
  • Atenção à convenção: tabelas frequentemente reportam o valor positivo correspondente à energia de dissociação.

Resposta

Formação do retículo: exotérmica (libera energia).
Dissociação do retículo: endotérmica (absorve energia).

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