Escreva a equação química que representa o processo de energia reticular para o NaCl.

Passo 1

O enunciado pede que eu escreva a equação química que representa o processo de energia reticular para o NaCl. Informações e exigências claras:
  • O que deve ser entregue: uma equação química que descreva o processo de energia reticular do cloreto de sódio.
  • Deve indicar as espécies químicas envolvidas e seus estados físicos (gás, sólido).
  • Deve respeitar a estequiometria (quantidade por mol) — normalmente a energia reticular é expressa por mol de composto formado ou dissociado.

Passo 2

O que é, em palavras simples, o processo que a equação deve representar (aula rápida e direta).
  • A energia reticular é a energia associada à formação (ou à separação) do retículo iônico: envolve íons gasosos que se juntam para formar um cristal iônico, ou o contrário.
  • Em termos de reação química, o processo de formação do retículo (o que usualmente se escreve para “energia reticular”) corresponde à combinação de um cátion gasoso com um ânion gasoso para formar 1 mol do sólido iônico.
  • É importante anotar o sinal energético: a formação do retículo libera energia (processo exotérmico), então a entalpia associada costuma ser negativa; a dissociação do retículo (solid → íons gasosos) requer energia (endotérmica) e tem entalpia positiva.

Passo 3

Como escrever quimicamente as espécies do NaCl com notação correta (passo a passo prático).
  • O cátion sódio é o íon \mathrm{Na^{+}}. Para deixar claro o estado gasoso usamos \mathrm{(g)}: \mathrm{Na^{+}(g)}.
  • O ânion cloreto é o íon \mathrm{Cl^{-}}. Em estado gasoso: \mathrm{Cl^{-}(g)}.
  • O sólido cristalino de cloreto de sódio é \mathrm{NaCl(s)}.
  • A equação deve mostrar a transformação entre esses estados.

Passo 4

Escrevendo a equação da formação do retículo (forma usual usada para definir energia reticular).
  • A equação química que representa a formação do retículo (a energia reticular como processo de formação) é:
\mathrm{Na^{+}(g) + Cl^{-}(g) \longrightarrow NaCl(s)}
  • Interpretação rápida: um mol de \mathrm{Na^{+}} gasoso combina com um mol de \mathrm{Cl^{-}} gasoso para dar um mol de \mathrm{NaCl} sólido; a energia liberada nessa formação é a energia reticular (valor de signo negativo para liberação).

Passo 5

Equação alternativa (dissociação) e convenção de sinal — útil para a prova.
  • A reação inversa, que muitas vezes aparece quando se fala em “enthalpia reticular” como energia necessária para separar o sólido em íons gasosos, é:
\mathrm{NaCl(s) \longrightarrow Na^{+}(g) + Cl^{-}(g)}
  • Nessa forma a entalpia associada é positiva e numericamente igual ao módulo da energia reticular de formação.

Passo 6

Resumo didático final sobre como usar isso na prova (dicas práticas).
  • Se a questão pedir “equação que representa a energia reticular”, prefira a forma de formação (Passo 4). Se pedir “energia de dissociação reticular” ou “entalpia reticular de dissociação”, use a forma inversa (Passo 5).
  • Sempre indique os estados físicos: \mathrm{(g)} para íons gasosos e \mathrm{(s)} para o sólido; a presença desses estados é essencial para a definição correta da energia reticular.
  • Se pedirem o valor numérico em kJ·mol^{-1}, verifique a convenção de sinal da fonte: muitas tabelas dão o valor positivo para a dissociação e você pode ter que colocar sinal negativo se estiver interpretando como formação.

Resposta

\mathrm{Na^{+}(g) + Cl^{-}(g) \longrightarrow NaCl(s)}

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