As energias de ligação das espécies H - H, F - F e H - F são 436 , 151 e
, respectivamente. Determine a energia padrão de formação do gás fluoreto de hidragênio.
Passo 1
O enunciado fornece as energias de ligação em k
o das moléculas H–H, F–F e H–F, e pede a entalpia padrão de formação do gás fluoreto de hidrogênio (HF). O método é usar o ciclo de entalpias baseado em energias de ligação, quebrando ligações em reagentes e formando ligações em produtos.
Passo 2
Escrevemos a reação global de formação de duas moléculas de HF a partir dos gases elementares:
Para essa reação, quebramos uma ligação H–H e uma ligação F–F, e formamos duas ligações H–F.
Passo 3
A variação de entalpia aproximada pela soma de energias de ligação é
Substituindo os valores:
– Ligações quebradas:
– Ligações quebradas:
– Ligações formadas (duas ligações H–F):
Passo 4
Calculamos a entalpia da reação para produzir
mol de HF:
Isso é para a reação conforme escrita, que gera
mol de HF(g).
Passo 5
Como a entalpia padrão de formação
é definida por mol de produto formado, dividimos por
: