As energias de ligação das espécies H - H, F - F e H - F são 436 , 151 e 568 kJ / mal, respectivamente. Determine a energia padrão de formação do gás fluoreto de hidragênio.

Passo 1

O enunciado fornece as energias de ligação em k o das moléculas H–H, F–F e H–F, e pede a entalpia padrão de formação do gás fluoreto de hidrogênio (HF). O método é usar o ciclo de entalpias baseado em energias de ligação, quebrando ligações em reagentes e formando ligações em produtos.

Passo 2

Escrevemos a reação global de formação de duas moléculas de HF a partir dos gases elementares:
H2(g) + F2(g) longrightarrow 2,HF(g)
Para essa reação, quebramos uma ligação H–H e uma ligação F–F, e formamos duas ligações H–F.

Passo 3

A variação de entalpia aproximada pela soma de energias de ligação é
De<a H approx l[energias das ligações quebradasr] - l[energias das ligações formadasr] çõçõ
Substituindo os valores:
– Ligações quebradas:
EHH + EFF = 436 + 151 = 587 kJ
– Ligações formadas (duas ligações H–F):
2 times EHF = 2 times 568 = 1136 kJ

Passo 4

Calculamos a entalpia da reação para produzir 2 mol de HF:
De<a Hreação = 587 - 1136 = -549 kJ çã
Isso é para a reação conforme escrita, que gera 2 mol de HF(g).

Passo 5

Como a entalpia padrão de formação De<a H^circf é definida por mol de produto formado, dividimos por 2:
De<a H^circfl(HF(g)r) = -5492 = -274,5 kJcdot mol^-1

Resposta

De<a H^circf(HF(g)) = -274,5 kJcdot mol^-1

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