A entalpia-padrão de combustão do aminoácido glicina
é -969 kJ
, a 298 K , e a sua entropia molar padrão é
a 298 K . Calcule a energia de Gibbs padrão de formação da glicina a 298 K.
Dados:
Passo 1
O enunciado nos dá a entalpia-padrão de combustão da glicina
a
e a entropia molar padrão da glicina
à mesma temperatura. Precisamos obter a energia de Gibbs padrão de formação
usando a relação
Para isso vamos:
. Determinar
a partir da entalpia de combustão e das entalpias de formação dos produtos.
. Calcular
a partir das entropias molares padrão dos elementos.
. Aplicar
.
Passo 2
Balanceamos a combustão completa da glicina
, cujos produtos são
e
. A equação balanceada é
Passo 3
Usamos a definição
Logo,
Passo 4
A reação de formação da glicina a partir dos elementos na forma padrão é
A entropia de formação é
Substituindo os valores (todos em
):
Passo 5
Finalmente,