Para entender algumas características de um novo material, precisou-se conhecer os raios atômicos de alguns dos seus átomos. Coloque os elementos alumínio, carbono e silício em ordem crescente de raio atômico. Justifique.

Passo 1

O enunciado pede que ordenemos os elementos alumínio (Al), carbono (C) e silício (Si) em ordem crescente de raio atômico. O conteúdo necessário é a tendência periódica do raio atômico na Tabela Periódica, que varia conforme o período e o grupo dos elementos.

Passo 2

O carbono tem número atômico Z=6 e está no período 2, grupo 14. O silício tem Z=14 e está no período 3, grupo 14. Como pertencem ao mesmo grupo, o raio atômico aumenta ao descermos na coluna, pois adicionamos um nível eletrônico, aumentando a distância média dos elétrons de valência ao núcleo. Assim,
rC < rSi

Passo 3

O alumínio tem Z=13 e está no período 3, grupo 13; o silício está no período 3, grupo 14. Em um mesmo período, ao mover-se da esquerda para a direita, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons. Como Al está à esquerda de Si, vale
rSi < rAl

Resposta

C < Si < Al

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