Num experimento, o magnésio puro foi colocado em contato com água líquida pura; e nada aconteceu. Do mesmo modo, o cálcio puro foi colocado em contato com água líquida pura; e observou-se a formação de algumas bolhas. Responda:
a. O magnésio puro e o cálcio puro são que tipo de material?
b. Que propriedades físico-químicas desses dois materiais é possível extrair rapidamente da Tabela Periódica?
c. O que pode acontecer caso o bário puro seja colocado em contato com água líquida pura? Justifique.

Passo 1

O enunciado descreve um experimento em que metais alcalino-terrosos puros ( Mg e Ca) são colocados em água líquida pura, mostrando que o magnésio não reage e o cálcio reage produzindo bolhas de gás. O conteúdo principal é a reatividade dos metais com a água e as informações que a Tabela Periódica nos dá sobre eles.

Passo 2

Para responder à letra (a) precisamos classificar o magnésio e o cálcio puros. Ambos são elementos metálicos, pertencentes ao grupo 2 (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica. Logo, o magnésio puro e o cálcio puro são metais alcalino-terrosos.

Passo 3

Na letra (b) perguntam quais propriedades físico-químicas podemos extrair rapidamente da Tabela Periódica para esses metais. Dentre elas destacam-se:
bul<=t O número atômico ( ZMg=12, ZCa=20).
bul<=t A massa atômica aproximada ( AMgapprox24,3, ACaapprox40,1).
bul<=t O grupo ( 2) e o período ( 3 para Mg, 4 para Ca).
bul<=t O raio atômico e raio iônico (aumentam de Mg para Ca).
bul<=t A energia de ionização e eletronegatividade (diminuem de Mg para Ca).
bul<=t Características gerais de reatividade com a água (mais reativos à medida que descemos o grupo).

Passo 4

Para a letra (c) analisamos o bário ( Ba), que está logo abaixo do cálcio no grupo 2 e é mais reativo. Ao contato com água líquida pura espera-se uma reação vigorosa, formando hidróxido de bário e liberando hidrogênio:
Ba + 2,H2O longrightarrow Ba(OH)2 + H2 uparrow
A justificativa baseia-se na tendência de reatividade dos metais alcalino-terrosos: descendo no grupo, o raio atômico cresce e a primeira energia de ionização diminui, facilitando a perda dos elétrons de valência e intensificando a reação com a água.

Resposta

a. Ambos são metais alcalino-terrosos (elementos metálicos do grupo 2).
b. Número atômico, massa atômica, grupo e período, raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade e tendência de reatividade com a água.
c. O bário puro reagirá vigorosamente com água, formando Ba(OH)2 e liberando H2, pois a reatividade aumenta ao descermos o grupo 2 pela diminuição da energia de ionização.

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