Enumere quais as principais previsões e falhas do modelo de Bohr.
(Para cada modelo faça uma lista com as previsões e/ou as falhas, seja breve e objetivo, não confundir com o que cada modelo postula com as suas previsões ou falhas, se colocar só o que cada modelo postula, será considerada errada).

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente listar as principais previsões e as principais falhas do modelo de Bohr. Isso é parte de física atômica, mais precisamente do “modelo de Bohr” para o átomo de hidrogênio. A gente vai precisar lembrar dos postulados do Bohr (órbitas estacionárias, quantização do momento angular, emissão de fótons nas transições, etc.) e comparar com resultados experimentais.

Passo 2

Teoria rápida do Bohr (pra entender de onde vêm previsões):
  • Postulado 1: o elétron gira em órbitas fixas sem emitir radiação.
  • Postulado 2: o momento angular do elétron é quantizado: me v r = n,hbar(n=1,2,3,dots)
    - Postulado 3: quando o elétron salta de uma órbita ni para nf, ele emite ou absorve um fóton com energia
    De
Daí vêm as previsões de energia e comprimento de onda das linhas espectrais.

Passo 3

Principais previsões do modelo de Bohr (no átomo de hidrogênio):
  1. Ener­gia quantizada: En = -13,6 eVn^2, n=1,2,3,dots
    2. Fómula de Rydberg para o comprimento de onda das linhas:
    1lambda = RH(1nf^2-1ni^2)onde RH é a constante de Rydberg.
  2. Explica direitinho o espectro de emissão do H (série Lyman, Balmer, etc.).
  3. Dá estabilidade ao átomo (elétron não “cai” no núcleo, pois só pode mudar de órbita via transição quântica).

Passo 4

Principais falhas do modelo de Bohr:
  1. Não funciona pra átomos com mais de um elétron (só H e íons hidrogenoides).
  2. Não explica o desdobramento fino (fine structure) das linhas espectrais, nem efeitos relativísticos.
  3. Ignora o spin do elétron e o princípio da incerteza de Heisenberg (órbita bem definida + posição precisa dá problema).
  4. Não prevê intensidades relativas das linhas (apenas as posições delas).
  5. Falha ao descrever fenômenos de efeito Zeeman anômalo (divisão em mais que três componentes).

Resposta

Previsões do modelo de Bohr (átomo de H):
  • Níveis de energia quantizados En=-13,6,eV/n^2.
  • Fórmula de Rydberg para lambda: 1lambda=RH(1nf^2-1ni^2).
  • Explica corretamente as séries (Lyman, Balmer…).
  • Estabilidade das órbitas (sem emissão contínua).
Falhas do modelo de Bohr:
  • Válido só para átomos hidrogenoides (falha em multieletrônicos).
  • Não explica fine structure nem efeitos relativísticos.
  • Ignora spin e princípio da incerteza.
  • Não dá informações sobre intensidades das linhas.
  • Incapaz de tratar efeito Zeeman anômalo.

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