Enunciado da questão 2:
Um gás diatômico está confinado em um recipiente fechado de volume 4,5 L à pressão de 2,1 atm e à temperatura de 380,1 K. O Gás é aquecido até que sua pressão duplique.
Questão 2)
Qual é a temperatura, em Kelvins, do gás após o aquecimento? ( 15 pontos)
(A 2413,2 K C 149,0 K E 918,4 K
G 760,2 K
I 479,4 K
(B) 2075,8 K
D 3128,0 K
F 1307,7 K
H 1544,9 K
J 2727,5 K
USE SOMENTE ESTA REGIÃO PARA RESOLUÇÃO DESTA QUESTÃO.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que envolve as leis dos gases. A gente tem um gás diatômico numa jarrinha fechada com volume de 4,5 L, pressão de 2,1 atm e temperatura de 380,1 K. A pergunta é: qual vai ser a nova temperatura quando a pressão desse gás dobrar? Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Aqui, P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvins.

Passo 3

Como o volume ( V) e a quantidade de gás ( n) permanecem constantes, podemos comparar as situações inicial e final usando a relação:
P1T1 = P2T2
Onde:
  • P1 = 2,1 atm
  • T1 = 380,1 K
  • P2 = 2 times P1 = 4,2 atm (porque a pressão dobra)
  • T2 é o que queremos encontrar.

Passo 4

Vamos isolar T2 na equação:
T2 = P2 times T1P1
Substituindo os valores conhecidos:
T2 = 4,2 atm times 380,1 K2,1 atm = 760,2 K

Resposta

A temperatura do gás após o aquecimento é 760,2 K.

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