Enunciado da questão 2:
Um gás diatômico está confinado em um recipiente fechado de volume
à pressão de
e à temperatura de
. O Gás é aquecido até que sua pressão duplique.
Questão 2)
Qual é a temperatura, em Kelvins, do gás após o aquecimento? ( 15 pontos)
(A
G
I
(B)
D
F
H
J
USE SOMENTE ESTA REGIÃO PARA RESOLUÇÃO DESTA QUESTÃO.
Um gás diatômico está confinado em um recipiente fechado de volume
Questão 2)
Qual é a temperatura, em Kelvins, do gás após o aquecimento? ( 15 pontos)
(A
G
I
(B)
D
F
H
J
USE SOMENTE ESTA REGIÃO PARA RESOLUÇÃO DESTA QUESTÃO.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que envolve as leis dos gases. A gente tem um gás diatômico numa jarrinha fechada com volume de
, pressão de
e temperatura de
. A pergunta é: qual vai ser a nova temperatura quando a pressão desse gás dobrar? Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Aqui,
é a pressão,
é o volume,
é o número de mols do gás,
é a constante dos gases e
é a temperatura em Kelvins.
Passo 3
Como o volume (
) e a quantidade de gás (
) permanecem constantes, podemos comparar as situações inicial e final usando a relação:
Onde:
-
-
-
(porque a pressão dobra) -
é o que queremos encontrar.
Passo 4
Vamos isolar
na equação:
Substituindo os valores conhecidos:
Resposta
A temperatura do gás após o aquecimento é
.